Question

4．已知常温下：K_SP[Al（OH）₃]=6.0×10^-18，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，某溶液中除H⁺，OH^-外，还有大量的Al³⁺，Fe³⁺，Cl^-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：7，下列有关该溶液判断不正确的是（　　）

• A． 向溶液中滴加Na₂CO₃溶液，立即产生沉淀和气体
• B． 若C（Cl^-）=0.07mol/L，则溶液的PH为2
• C． 往溶液中加入NaOH溶液，先生成的沉淀呈红褐色
• D． 往溶液中通入NH₃，直至溶液呈中性，此时溶液中C（NH₄⁺）═C（Cl^-）

Answer 1

分析 溶液中除H⁺、OH^-外，还含有大量的Al³⁺，Fe³⁺，Cl^-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：7，由Al³⁺，Fe³⁺，Cl^-所带的电荷3×1+3×1＜1×7可知，溶液为酸性溶液，是氯化铝、氯化铁、氯化氢的混合溶液．
A、溶液呈酸性，滴加Na₂CO₃溶液先与酸反应；
B、根据电荷守恒计算氯化氢产生的氢离子浓度，在根据PH=-logc（H⁺）计算；
C、往溶液中加入NaOH溶液，溶解度小的先沉淀；
D、根据电荷守恒．

解答 解：溶液中除H⁺、OH^-外，还含有大量的Al³⁺，Fe³⁺，Cl^-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：7，由Al³⁺，Fe³⁺，Cl^-所带的电荷3×1+3×1＜1×7可知，溶液为酸性溶液，是氯化铝、氯化铁、氯化氢的混合溶液．
A、向溶液中滴加Na₂CO₃溶液，先与酸反应，不会立即产生沉淀和气体，故A错误；
B、若溶液中c（Cl^-）=0.07 mol/L，则c（Al³⁺）=0.01mol/L，c（Fe³⁺）=0.01mol/L，则c（H⁺）×1+c（Al³⁺）×3+c（Fe³⁺）×3=c（Cl^-）×1，即c（H⁺）×1+0.01mol/L×3+0.01mol/L×3=0.07mol/L×1，解得c（H⁺）=0.01mol/L，所以溶液PH=-logc（H⁺）=2，故B正确；
C、K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Al（OH）₃]=6.0×10^-18，组成相似，所以S[Fe（OH）₃]＜S[Al（OH）₃]，加氢氧化钠，溶解度小的先沉淀，故先出现红褐色沉淀，故C正确；
D、往溶液中通入NH₃，铁离子、铝离子均被沉淀，由电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），直至溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），得到C（NH₄⁺）═C（Cl^-），故D正确；
故选：A．

点评 本题考查溶液中离子共存问题、溶液计算等，综合性强，难度中等，判断溶液是氯化铝、氯化铁、氯化氢的混合溶液是解题关键．