题目内容
3．下列气体主要成分不是甲烷的是（ ）| A． | 天然气 | B． | 油田气 | C． | 水煤气 | D． | 沼气 |
分析 天然气、沼气、坑道产生的气体、油田气的主要成分为甲烷，而水煤气的主要成分为CO和氢气，据此分析解答．
解答 解：瓦斯气、天然气、沼气、坑道产生的气体、油田气的主要成分为甲烷，但水煤气的主要成分是CO和氢气，所以主要成分不是甲烷的是煤气，水煤气是碳发生化学变化得到的气体，故选C．
点评 本题考查甲烷的性质，明确物质成分及其性质是解本题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大．
练习册系列答案
一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案
相关题目
20．下列电离方程式错误的是（ ）
| A． | Ba（OH）2═Ba2++2OH- | B． | NaHSO4═H++Na++SO42- | ||
| C． | MgCl2═Mg2++2Cl- | D． | NaHCO3═H++Na++CO32- |
14．有反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃时该反应的平衡常数K=$\frac{1}{2.25}$．200℃时，将一定量的CO（g）和H2O（g）充入容积为某10L 密闭容器发生上述反应，5min 时达平衡，5min～10min只改变了一个条件，10min 时再次达平衡，各物质浓度（mol/L）变化如下：下列说法正确的是（ ）
| 0min | 5min | 10min | |
| CO | 0.01 | 0.0056 | |
| H2O | 0.01 | 0.0156 | |
| CO2 | 0 | 0.0044 | |
| H2 | 0 | 0.0044 |
| A． | 0～5min 时用H2O（g）表示的平均反应速率为1.2×10-3 mol/（ L．min） | |
| B． | 5min～10min 改变的条件是再加入了0.1mol H2O（g） | |
| C． | 200℃时，若向容器中充入0.01mol CO（g）、0.01mol H2O（g）、0.01molCO2（g）、0.01molH2（g），达平衡时，CO（g）为1.2×10-3mol/L | |
| D． | 300℃时，若向容器中充入0.01mol CO（g）、0.01mol H2O（g）、0.02molCO2（g）、0.02molH2（g），则开始反应时ν（正）＜ν（逆） |
11．合成氨原料气H2可通过CO和水蒸气在一定条件下反应制得．
（1）已知CO和H2的燃烧热分别是283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，lg液态水变成水蒸气时要吸收2.44kJ的热量；则该反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.12kJ/mol；．
（2）该反应随温度升高正、逆反应平衡常数的变化曲线如图所示，表示K正的曲线为B（选填“A”或“B”），理由是正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，K值减小．
（3）T1℃时，向容积固定为5L的容器中充入2mol水蒸气和3molCO，发生上述反应达平衡，则平衡时水蒸气的转化率是60%（填字母）
（4）保持温度为T1℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入恒容容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填字母）
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a molH2
d．混合气中 n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=9：4：6：6
（5）某工业合成氨的原料气组成为：H240%、N220%、CO30%、CO210% （均为体积分数）．向上述原料气中加入水蒸气，以除去其中的CO．己知不同温度下的反应物投料比[$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$]，平衡时混合气体中CO的体积分数如表所示：
①T2、T3、T4的大小关系为T2＜T3＜T4，判断的理由是该反应正向为放热反应，在其他条件不变的条件下，升高温度，平衡逆向移动，CO的体积分数会增大，所以T2＜T3＜T4．
②维持温度不变，若要使CO的转化率升高，可以改变的条件是加水/增大H2O和CO投料比/减小生成物浓度（分离出产物）．
③温度为T3℃、$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$=1时，变换后的平衡混合气体中H2的体积分数是47.8%．
（1）已知CO和H2的燃烧热分别是283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，lg液态水变成水蒸气时要吸收2.44kJ的热量；则该反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.12kJ/mol；．
（2）该反应随温度升高正、逆反应平衡常数的变化曲线如图所示，表示K正的曲线为B（选填“A”或“B”），理由是正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，K值减小．
（3）T1℃时，向容积固定为5L的容器中充入2mol水蒸气和3molCO，发生上述反应达平衡，则平衡时水蒸气的转化率是60%（填字母）
（4）保持温度为T1℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入恒容容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填字母）
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a molH2
d．混合气中 n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=9：4：6：6
（5）某工业合成氨的原料气组成为：H240%、N220%、CO30%、CO210% （均为体积分数）．向上述原料气中加入水蒸气，以除去其中的CO．己知不同温度下的反应物投料比[$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$]，平衡时混合气体中CO的体积分数如表所示：
| CO体积分数% 投料比 | 温度/℃ | ||||
| 200 | T2 | T3 | T4 | ||
| $\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$ | 1 | 1.70 | 2.73 | 6.00 | 7.85 |
| 3 | 0.21 | 0.30 | 0.84 | 1.52 | |
| 5 | 0.02 | 0.06 | 0.43 | 0.80 | |
②维持温度不变，若要使CO的转化率升高，可以改变的条件是加水/增大H2O和CO投料比/减小生成物浓度（分离出产物）．
③温度为T3℃、$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$=1时，变换后的平衡混合气体中H2的体积分数是47.8%．
化学反应过程中总是伴随着能量的变化，能量间可以相互转化．
12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 无色溶液：Al3+、Na+、Cl-、HCO3- | |
| B． | 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3- | |
| C． | FeCl3溶液：K+、Na+、NO3-、SCN- | |
| D． | 由水电离出的C（H+）=10-13mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- |