9．化学小组设计以下实验方案.测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数．(1)方案一:称取一定质量样品.置于仪器a中用酒精灯加热至恒重.冷却.用托盘天平称量剩余固体质量．重复操作.计——青夏教育精英家教网——

9．化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量．重复操作，计算．仪器a的名称是坩埚；其中发生反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．实验中为保证NaHCO₃分解完全需加热至恒重，判断方法是两次称量的误差不超过0.1g为止．
（2）方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算．
写出NaHCO₃与足量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O；实验中判断沉淀是否完全的方法是取上层清液少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无沉淀生成，则沉淀完全．过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
（3）方案三：称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

B装置内所盛试剂是浓硫酸；D装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置．
实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO₃的质量分数为70.4%．
某同学认为上述测定结果偏低（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是缺少一套将A、B装置内的CO₂气体驱赶到C装置中的装置．

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为

，反应④的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应④可以在光照条件下发生．反应①和反应②在水溶液中进行，反应②的离子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分为Na₂CO₂，0.1mol；NaHCO₃，0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．

7．下列有关实验操作和实验事故处理不正确的是（　　）

	A．	用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近盛放氨气的装置，检查是否漏气
	B．	浓硫酸沾在皮肤上，立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗
	C．	液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
	D．	为防止被氧化，FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na₂O与Na₂O₂都是碱性氧化物
	B．	生石灰能与水反应，可用来干燥氨气
	C．	从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
	D．	氯化铝是一种离子型电解质，可用于电解法制铝

5．下列反应可能属于吸热反应的是（　　）

甲烷与氧气反应

碳酸钙分解反应

KOH与稀硫酸反应

铁丝与氯气反应

4．下面是几种常见的化学电源，其中属于一次电池的是（　　）

锂离子电池

3．化学平衡移动原理在化T生产和科学研究中具有重要的指导作用，第一个提出平衡移动原理的科学家是（　　）

勒•夏特列

2．可证明次氯酸是弱酸的事实是（　　）

	A．	次氯酸可与碱反应		B．	次氯酸有漂白性
	C．	次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸		D．	次氯酸见光分解

1．工业上用某矿渣（主要成分是Cu₂O，少量杂质是Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知：①Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH

沉淀物	Cu（OH）₂	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂
开始沉淀pH	5.4	4.0	2.2	5.8
沉淀完成pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）y的数值范围是5.2≤pH＜5.4．
（3）以上步骤中的NaOH可以用AC代替（填字母）
A．CuO B．NH₄Cl C．Cu（OH）₂
（4）电解过程中，阳极产物可能为Cl₂、O₂．
（5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，该反应的离子方程式为2Fe²⁺+5ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4HClO．

20．三氯化硼（BCl₃）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B₂H₆），也可作有机合成催化剂．某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl₃（已知BCl₃的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃↑+3H₂↑．

请回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式为2B+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃．
（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a-e-d-j-k-b-c-f-g-h．连接好装置后的实验操作是检查装置的气密性．
（3）装置D的作用是冷却和收集三氯化硼；实验中若不用装置C，可能产生的危险是硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
（4）BCl₃遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3HCl↑．
（5）装置E的作用除了可以吸收多余Cl₂外，还起到的作用是防止空气中的水进入U形管．

0 160056 160064 160070 160074 160080 160082 160086 160092 160094 160100 160106 160110 160112 160116 160122 160124 160130 160134 160136 160140 160142 160146 160148 160150 160151 160152 160154 160155 160156 160158 160160 160164 160166 160170 160172 160176 160182 160184 160190 160194 160196 160200 160206 160212 160214 160220 160224 160226 160232 160236 160242 160250 203614