题目内容
6．下列叙述正确的是（ ）| A． | Na2O与Na2O2都是碱性氧化物 | |
| B． | 生石灰能与水反应，可用来干燥氨气 | |
| C． | 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 | |
| D． | 氯化铝是一种离子型电解质，可用于电解法制铝 |
分析 A．碱性氧化物和水反应只生成碱，和酸反应生成盐和水；
B．生石灰为碱性氧化物；
C．如提取食盐，则为物理变化；
D．氯化铝为共价化合物．
解答 解：A．碱性氧化物和水反应只生成碱，和酸反应生成盐和水，过氧化钠为过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B．生石灰为碱性氧化物，可用于干燥氨气，故B正确；
C．如提取食盐，可用蒸发的方法，则为物理变化，故C错误；
D．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，故D错误．
故选B．
点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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16．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，选项中判断正确的是（ ）
| A． |  研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高 | |
| B． |  研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 | |
| C． |  研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高 | |
| D． |  研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 |
①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是5.2 mL．
14．向KOH溶液中通入8.96L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.6molKCl、0.1molKClO和X．则X是（ ）
| A． | 0.1molKClO4 | B． | 0.1molKClO3 | C． | 0.1molKClO2 | D． | 0.2molKClO |
1．工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH
（1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）y的数值范围是5.2≤pH＜5.4．
（3）以上步骤中的NaOH可以用AC代替（填字母）
A．CuO B．NH4Cl C．Cu（OH）2
（4）电解过程中，阳极产物可能为Cl2、O2．
（5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，该反应的离子方程式为2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．
已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH
| 沉淀物 | Cu（OH）2 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.2 | 5.8 |
| 沉淀完成pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
（2）y的数值范围是5.2≤pH＜5.4．
（3）以上步骤中的NaOH可以用AC代替（填字母）
A．CuO B．NH4Cl C．Cu（OH）2
（4）电解过程中，阳极产物可能为Cl2、O2．
（5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，该反应的离子方程式为2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．
11．镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O?2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下说法中正确的是（ ）
| A． | 以上反应是可逆反应 | |
| B． | 放电时，镉为正极 | |
| C． | 充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极 | |
| D． | 以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33.6L电池中转移了2mol电子 |
18．已知448℃时反应HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常数是$\frac{1}{7}$，则H2（g）+I2（g）?2HI（g）在该温度下的平衡常数是（ ）
| A． | $\frac{1}{14}$ | B． | 14 | C． | $\frac{1}{49}$ | D． | 49 |
15．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元索周期表第三周期第IVA族．
（2）N原子的原子结构示意图为
；Cu的低价氧化物的颜色为砖红色．
（3）用“＞”或“＜”填空：
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是铝在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步发生反应，Al作正极，当硝酸浓度降为一定浓度时变为稀硝酸，Al开始做负极，电子流动方向发生改变．
（1）Si位于元索周期表第三周期第IVA族．
（2）N原子的原子结构示意图为
；Cu的低价氧化物的颜色为砖红色．（3）用“＞”或“＜”填空：
| 原子半径 | 电负性 | 熔点 | 沸点 |
| Al＞Si | N＜O | 金刚石＞晶体硅 | CH4＜SiH4 |
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是铝在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步发生反应，Al作正极，当硝酸浓度降为一定浓度时变为稀硝酸，Al开始做负极，电子流动方向发生改变．
