题目内容

3．化学平衡移动原理在化T生产和科学研究中具有重要的指导作用，第一个提出平衡移动原理的科学家是（　　）
A．盖斯B．勒•夏特列C．门捷列夫D．凯库勒

分析 门捷列夫发现了周期表，盖斯提出了盖斯定律，凯库勒研究发现了苯的结构，勒夏特列的平衡移动原理．

解答 解：A、盖斯提出了盖斯定律，故A错误；
B、勒夏特列发现了平衡移动规律，提出了平衡移动原理的勒夏特列原理，故B正确；
C、门捷列夫发现了元素周期律，制出了第一张元素周期表，故C错误；
D、凯库勒研究发现了苯的结构，提出了凯库勒式，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了常见化学家及他们的贡献，需要准确的记忆相关知识．

练习册系列答案
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13．某小组模拟工业合成氨，并制备NaHCO3，设计实验如下（夹持装置略去）．

回答下列问题：
（1）装置E中盛放碱石灰的仪器名称为干燥管．
（2）装置A中发生反应的离子方程式为NO2-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（3）装置C的作用为使N2和H2混合均匀干燥氮气和氢气、通过气泡的溢出速率控制氮气和氢气的混合比例．
（4）实验时，应先打开装置B中分液漏斗活塞，反应一段时间，在装置末端导管处收集H2并验纯后，再点燃D处酒精灯，原因为防止加热时空气中的氧气和水蒸气和金属铁反应使金属铁失去金属活性；防止氢气和氧气混合加热爆炸．
（5）当F中的氨气饱和后，取下装置F，再向其中通入足量CO2，现象为白色的晶体析出；发生反应的离子方程式为Na++CO2+NH3+H2O=NH4++NaHCO3．
（6）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ag2CrO4为砖红色，Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12．该小组同学设计实验测定25℃时，NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度．取NH4Cl饱和溶液10.00mL，于锥形瓶中，滴加2～3滴K2CrO4溶液；用2.000mol•L-1的AgNO3标准溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗AgNO3溶液26.00mL．判断达到滴定终点的方法为滴入最后一滴硝酸银出现砖红色沉淀，半分钟内沉淀不消失；NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度为5.2mol/L．
14．碘化钡（BaI2•2H2O）是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物．一种制备流程如图1：

（1）步骤Ⅰ制FeI2溶液时，提高反应速率的可行措施有a c（填序号）．
a．铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉
b．增大n（铁粉）：n（碘）的配料比
c．适当升高反应温度和搅拌速度
d．向反应器中加水至I2全部溶解
（2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为FeI2+Ba（OH）2=Fe（OH）2↓+BaI2；用pH试纸测定溶液pH的方法是把一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，试纸变色后，立刻与标准比色卡比较确定溶液的pH．
（3）步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟，可使Fe（OH）2颗粒长大，其目的是便于（步骤Ⅳ）过滤分离；步骤V加入活性炭的目的是吸附Fe（OH）2及有机杂质等．
（4）从过滤2所得滤液中获得BaI2•2H2O（溶解度曲线如图2所示）的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．
11．水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（　　）
A．a=4
B．S2O32-是还原剂
C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
D．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
18．某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol•L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）：
（1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是C．（用元素符号表示）
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
2KOCN+3Cl2+8KOH═2K2CO3+1N2+6KCl+2H2O．
（3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol•L-1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气0.25mol．
8．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应④可以在光照条件下发生．反应①和反应②在水溶液中进行，反应②的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分为Na2CO2，0.1mol；NaHCO3，0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．
15．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42-）=2mol•L-1，用石墨作电极电解该溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中k+的物质的量浓度为（　　）
A．2mol•L-1B．3 mol•L-1C．1mol•L-1D．0.5 mol•L-1
12．某天然有机物A与碘水变蓝，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC，D的溶液是常用的饮料之一，E的核磁共振氢谱为3：1：1：1，将F中的氢元素去掉可得到一种碳纤维材料．它们之间的转化关系如图所示，请回答下列相关问题：

（1）B的名称：麦芽糖．
（2）E中的官能团：羧基和醇羟基．
（3）H→I的化学方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr，反应类型：取代反应或水解反应．
（4）I与K生成高分子化合物的化学方程式：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O．
（5）J与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：OHCCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O+4H2O．
18．向2L 的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）②2NO2（g）═N2O4（g）测得 NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min 后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（　　）
A．前 5min 反应的平均速率 v（N2O4）=0.36mol•L-1•min-1
B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C．若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
D．反应①、②均为吸热反应

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