题目内容

4．下面是几种常见的化学电源，其中属于一次电池的是（　　）
A．干电池B．铅蓄电池C．燃料电池D．锂离子电池

分析 常见电池有一次电池、二次电池以及燃料电池，其中一次电池不能充电而重复使用，常见干电池为一次电池，以此解答．

解答 解：干电池为一次电池，不能充电而重复使用，铅蓄电池、锂离子电池为可充电电池，燃料电池是充入燃料和氧化剂引起氧化还原反应，将化学能直接转化成电能的装置，可以重复使用，不属于一次电池，
故选A．

点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于双基的考查，难度不大，注意电池的分类和常见电池的工作原理．

练习册系列答案
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14．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示．
①若“重整系统”发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，则FexOy的化学式为Fe3O4．
②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为2mol．
（2）工业上用CO2和H2反应合成甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
则2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ•mol-1．
（3）①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b（填字母）．
a．逆反应速率先增大后减小       b．H2的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小     d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值变小
②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内
的平均反应速率v（CH3OCH3）=0.18mol•L-1•min-1；KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞KB．

（4）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH${\;}_{4}^{+}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=1.25×10-3．（已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7，K2=4×10-11）
（5）现以H2与O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池（如图3所示，其中Y为CO2）装置进行电解．
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式：H2-2e-+CO32-═CO2+H2O．
在电解池中生成N2O5的电极反应式为：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
15．Ca（H2PO2）2（次磷酸钙，一元中强酸H3PO2的钙盐）是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈现弱酸性．可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等．由白磷（P4）与石灰乳制备Ca（H2PO2）2的实验步骤如下：
步骤1．在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在约98°C下充分搅拌1h，同时收集产生的PH3．
步骤2．将反应液静置、过滤．
步骤3．向滤液中通入适量CO2，再过滤．
步骤4．用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙．
（1）步骤1先通入N2的目的是排除装置内的空气，防止次磷酸钙及白磷被氧化；搅拌的目的是使反应物充分接触反应，加快反应速率．
（2）步骤1石灰乳与 P4（白磷）发生反应的化学方程式为2P4+3Ca（OH）2+6H2O $\frac{\underline{\;98°C\;}}{\;}$ 3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；步骤2过滤所得滤渣成分为P4和Ca（OH）2．
（3）步骤3的目的是除去其中的Ca（OH）2．
（4）请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2•H2O的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解，边搅拌边向溶液中加入Na2CO3溶液，静置，向上层清液中滴入Na2CO3溶液，若无沉淀，过滤，将滤液减压蒸发浓缩，结晶，干燥得到NaH2PO2•H2O．
（已知：在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸，100℃时NaH2PO2•H2O的溶解度为667g/100g水）
12．区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”--《本草经集注》，这里运用了硝石的哪些性质（　　）
A．焰色反应B．氧化性C．还原性D．不稳定性
19．某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定．
（4）现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需500mL容量瓶．
（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
（6）现取（3）中溶液20.00mL，用amol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗
Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为0.2ab mol•L-1 （用含a、b的表达式表示）．
9．化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量．重复操作，计算．仪器a的名称是坩埚；其中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．实验中为保证NaHCO3分解完全需加热至恒重，判断方法是两次称量的误差不超过0.1g为止．
（2）方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算．
写出NaHCO3与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O；实验中判断沉淀是否完全的方法是取上层清液少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无沉淀生成，则沉淀完全．过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
（3）方案三：称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

B装置内所盛试剂是浓硫酸；D装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置．
实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为70.4%．
某同学认为上述测定结果偏低（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置．
16．在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（　　）
A．C（SO3）=0.4mol•L-1B．C（SO3）+C（SO2）=0.3 mol•L-1
C．C（O2）=0.3mol•L-1D．C（SO3）=0.35 mol•L-1
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3?Na++HCO3-
C．Fe 与盐酸反应制 H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
19．恒温恒容下向2L密闭容器中加入SO3发生反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），反应过程中测定的部分数据如下表：下列说法正确的是（　　）
反应时间/minn（SO3）/moln（O2）/mol
02.00
20.8
40.6
61.81.1
A．0～2 min平均速率v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
B．4 min后，平衡移动的原因可能是减压
C．若升高温度后的平衡常数的值为1.0，则该正反应为吸热反应
D．若起始时容器中SO3的物质的量改为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol

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