19．羰基硫广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中.能引起催化剂中毒.化学产品质量下降和大气污染．羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法.其反应式分别为:①氢解反应:COS(g)+H2(g)═H2——青夏教育精英家教网——

19．羰基硫（O═C═S）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染．羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS（g）+H₂（g）═H₂S（g）+CO（g）△H₁=+7kJ/mol
②水解反应：COS（g）+H₂O（g）═H₂S（g）+CO₂（g）△H₂
已知反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C═O（CO₂）	C═O（COS）	C═S	H-S	H-O
E（kJ/mol）	803	742	577	339	465

回答下列问题：
（1）在以上脱硫除羰基硫（O═C═S）的反应中，若某反应有4mol电子发生转移，则该反应吸收热量为14kJ，△H₂═-35kJ/mol，
（2）CO和H₂O（g）能反应生成CO₂和H₂，写出此反应的热化学方程式：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H═-42kJ/mol．
（3）羰基硫的氢解或水解反应可否设计成原电池否（填“是”或“否”）理由是氢解反应是吸热反应，水解反应是非氧化还原反应．
（4）研究表明，用金属储氢材料（MH）、白金（Pt）、硫酸溶液组成的原电池可以使羰基硫脱硫处理．
①原电池的负极材料是MH（填化学式）
②写出原电池的正极反应式COS+2e^-+2H⁺═CO↑+H₂S
③原电池工作时，电流的流动方向是Pt→导线→MH，当电路中有2mol电子流过时能够处理羰基硫（COS）22.4L（标准状况下）．

如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊．
（2）反应中转移了0.04mol电子时；生成的MgCl₂物质的量浓度为2mol/L．（溶液体积保持不变）
（3）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl₂和H₂的总能量；此反应为放热反应（填放热反应或者吸热反应）．

在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）═xC（g）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）

	A．	p₃＞p₄，y轴表示A的物质的量
	B．	p₃＜p₄，y轴表示B的体积分数
	C．	p₃＜p₄，y轴表示混合气体的密度
	D．	p₃＞p₄，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

16．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，选项中判断正确的是（　　）

	A．	研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
	B．	研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
	C．	研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
	D．	研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

15．工业上用DME法以H₂和CO为原料生产甲醚（CH₃OCH₃）．其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
当达到平衡时实验数据如表，下列分析正确的是（　　）

温度（℃）平衡态	260	270	280	290	300	310	320
CO转化率（%）	92	87	82	80	72	65	62
CH₃OCH₃产率（%）	33	45	77	79	62	58	52

	A．	反应①、②均为吸热反应
	B．	290℃时反应②平衡常数值达到最大
	C．	平衡时，反应①与②中CH₃OH的消耗速率一定相等
	D．	增大压强能增大CH₃OCH₃产率

14．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
（1）科学家提出由CO₂制取C的太阳能工艺如图1所示．
①若“重整系统”发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，则Fe_xO_y的化学式为Fe₃O₄．
②“热分解系统”中每分解1molFe_xO_y，转移电子的物质的量为2mol．
（2）工业上用CO₂和H₂反应合成甲醚．已知：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ•mol^-1
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）═2CH₃OH（g）△H₂=+23.4kJ•mol^-1
则2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H₃=-130.8kJ•mol^-1．
（3）①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b（填字母）．
a．逆反应速率先增大后减小 b．H₂的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值变小
②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图2所示．T₁温度下，将6molCO₂和12molH₂充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内
的平均反应速率v（CH₃OCH₃）=0.18mol•L^-1•min^-1；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为K_A=K_C＞K_B．

（4）常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，在NH₄HCO₃溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH${\;}_{4}^{+}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+H₂O?NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=1.25×10^-3．（已知常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4×10^-7，K₂=4×10^-11）
（5）现以H₂与O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池（如图3所示，其中Y为CO₂）装置进行电解．
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式：H₂-2e^-+CO₃^2-═CO₂+H₂O．
在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为：N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

13．某小组模拟工业合成氨，并制备NaHCO₃，设计实验如下（夹持装置略去）．

回答下列问题：
（1）装置E中盛放碱石灰的仪器名称为干燥管．
（2）装置A中发生反应的离子方程式为NO₂^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O．
（3）装置C的作用为使N₂和H₂混合均匀干燥氮气和氢气、通过气泡的溢出速率控制氮气和氢气的混合比例．
（4）实验时，应先打开装置B中分液漏斗活塞，反应一段时间，在装置末端导管处收集H₂并验纯后，再点燃D处酒精灯，原因为防止加热时空气中的氧气和水蒸气和金属铁反应使金属铁失去金属活性；防止氢气和氧气混合加热爆炸．
（5）当F中的氨气饱和后，取下装置F，再向其中通入足量CO₂，现象为白色的晶体析出；发生反应的离子方程式为Na⁺+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+NaHCO₃．
（6）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10；Ag₂CrO₄为砖红色，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.2×10^-12．该小组同学设计实验测定25℃时，NH₄Cl饱和溶液的物质的量浓度．取NH₄Cl饱和溶液10.00mL，于锥形瓶中，滴加2～3滴K₂CrO₄溶液；用2.000mol•L^-1的AgNO₃标准溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗AgNO₃溶液26.00mL．判断达到滴定终点的方法为滴入最后一滴硝酸银出现砖红色沉淀，半分钟内沉淀不消失；NH₄Cl饱和溶液的物质的量浓度为5.2mol/L．

12．光气（COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，如图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0～6 min内，反应的平均速率v（Cl₂）=0.15 mol•L^-1•min ^-1
	B．	若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡向正反应方向移动
	C．	随温度升高，该反应平衡常数减小；比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T（15）的高低：T（8）＞T（15）
	D．	若将初始投料浓度变为c（Cl₂）=0.7 mol/L、c（CO）=0.5 mol/L、c（COCl₂）=0.5 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6 min时Cl₂的体积分数相同

11．已知下列热化学方程式：
①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-564kJ/mol
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的是（填序号）②，不正确的理由是该反应为吸热反应，△H应该大于0．
（2）根据上述信息，写出C与O₂反应生成CO的热化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-111.5KJ/mol．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（填序号，下同）④；表示中和热的热化学方程式有⑥．

10．在一定温度下，将3mol A和2mol B充入到2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+D（l），2min末反应达到平衡状态，此时C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4．由此推断：
（1）x值等于3．
（2）A的转化率为80%．
（3）以C表示的反应速率为0.6 mol/（L•min）．
（4）平衡后与开始时气体压强的最简整数比为21：25．
（5）在达到平衡的过程中，气体的密度一直减小（填增大、减小、不变或无法判断）．

0 160049 160057 160063 160067 160073 160075 160079 160085 160087 160093 160099 160103 160105 160109 160115 160117 160123 160127 160129 160133 160135 160139 160141 160143 160144 160145 160147 160148 160149 160151 160153 160157 160159 160163 160165 160169 160175 160177 160183 160187 160189 160193 160199 160205 160207 160213 160217 160219 160225 160229 160235 160243 203614