题目内容
17．
在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）═xC（g）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数）（ ）| A． | p3＞p4，y轴表示A的物质的量 | |
| B． | p3＜p4，y轴表示B的体积分数 | |
| C． | p3＜p4，y轴表示混合气体的密度 | |
| D． | p3＞p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 |
分析 由图（Ⅰ）中a、b的相对位置知，增压（因p2＞p1），C%升高，故x=1；由b、c的相对位置知，升温（因为T1＞T2），C%降低．故正反应为放热反应．
即该反应为：A（g）+B（g）?C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动．
由图Ⅱ，y随温度的升高而降低，可判断y为A的转化率或混合气体的平均摩尔质量等量，结合压强对平衡移动的影响判断P3、P4的关系．
解答 解：图象中先出现拐点，为先达到平衡，依据图（Ⅰ）中a、b的相对位置知，增压（因同温度下，压强大的先到达平衡，所以p2＞p1），w（C）升高，故x=1；由b、c的相对位置知，升温（因为同压强下，温度高的先到达平衡，所以T1＞T2），w（C）降低，故正反应为放热反应．即该反应为：A（g）+B（g）?C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动，由图（Ⅱ）知：因随着温度升高y降低，故y降低的方向必为压强减小的方向，所以，P3＞P4，故BC错误；
随着温度的升高，平衡将向左移动，B的转化率降低；随着压强的减小，B物质的转化率减小，所以B的体积分数增大；平衡逆移气体总物质的量增大，所以气体的平均摩尔质量减小，所以D符合．
故选D．
点评 本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解．解答这类图象题，首先要“译”出其化学含义．由于勒夏特列原理只适用于“单因素”（浓度或温度或压强）改变，分析时应固定一个物理量，分析另一物理量对纵坐标的影响，题目难度中等．
练习册系列答案
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14．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NA | |
| B． | 24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA | |
| C． | 4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为NA | |
| D． | 2 mol•L-l的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA |
8．某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（以下数据和实验均指在25℃下测定）实验步骤如下：
①往100mL 0.1mol•L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④_______．
（1）步骤①所得悬浊液中c（Ca2+）=0.003 mol•L-1
（2）写出第②步发生反应的离子方程式：CO32-（aq）+CaSO4（s）=SO42-（aq）+CaCO3（s）．
（3）请补充第④步操作及发生的现象加入盐酸，沉淀完全溶解，有气泡冒出．
（4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用用于除去锅垢：
| 难溶电解质 | CaCO3 | CaSO4 |
| Ksp | 2.8×10-9 | 9×10-6 |
②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④_______．
（1）步骤①所得悬浊液中c（Ca2+）=0.003 mol•L-1
（2）写出第②步发生反应的离子方程式：CO32-（aq）+CaSO4（s）=SO42-（aq）+CaCO3（s）．
（3）请补充第④步操作及发生的现象加入盐酸，沉淀完全溶解，有气泡冒出．
（4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用用于除去锅垢：
5．在固定容积的密闭容器中，放入amolX，发生反应：2X?Y（g）+Z（s），并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 平衡后移走部分Z，平衡正向移动 | |
| B． | 若正反应为放热反应，则X一定为气态 | |
| C． | 若X为非气态，则正反应为放热反应 | |
| D． | 若X为气态，再向容器中充入amolX，达到平衡后，X的体积分数增大 |
12．光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，如图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 0～6 min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1 | |
| B． | 若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 随温度升高，该反应平衡常数减小；比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T（15）的高低：T（8）＞T（15） | |
| D． | 若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.7 mol/L、c（CO）=0.5 mol/L、c（COCl2）=0.5 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同 |
6．在一真空容器中，充入10mol N2，30mol H2，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%．若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为（ ）
| A． | 20 mol、25% | B． | 20 mol、75% | C． | 40 mol、30% | D． | 10mol、50% |
7．下列有关实验操作和实验事故处理不正确的是（ ）
| A． | 用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近盛放氨气的装置，检查是否漏气 | |
| B． | 浓硫酸沾在皮肤上，立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗 | |
| C． | 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 | |
| D． | 为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 |