Question

11．已知下列热化学方程式：
①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-564kJ/mol
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的是（填序号）②，不正确的理由是该反应为吸热反应，△H应该大于0．
（2）根据上述信息，写出C与O₂反应生成CO的热化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-111.5KJ/mol．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（填序号，下同）④；表示中和热的热化学方程式有⑥．

Answer 1

分析 （1）热化学方程式要标明物质的聚集状态，并且焓变的符号和单位要正确，根据热化学方程式的书写方法来回答；
（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律来回答；
（3）燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，据此分析．

解答 解：（1）根据热化学方程式的书写方法，②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）是吸热反应，△H应该大于0，即△H=+131.3KJ/mol；
故答案为：②；该反应为吸热反应，△H应该大于0；
（2）已知④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-564kJ/mol
利用盖斯定律，④-⑤×$\frac{1}{2}$得到反应C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g），所以焓变△H=-111.5KJ/mol，则C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-111.5KJ/mol；
故答案为：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-111.5KJ/mol；
（3）上述反应中，④分别是表示C的燃烧热的热化学方程式，⑥表示的是中和热的热化学方程式，
故答案为：④；⑥．

点评 本题考查学生热化学方程式的书写方法以及盖斯定律计算化学反应的焓变等知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力．