6．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是( )A．该反应属于分解反应B．图中的两种化合物都属于氧化物C．该反应中元素的化合价没有变化D．反应前后原子的种类改变——青夏教育精英家教网——

6．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（　　）

	A．	该反应属于分解反应		B．	图中的两种化合物都属于氧化物
	C．	该反应中元素的化合价没有变化		D．	反应前后原子的种类改变

5．在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n（Na⁺）=0.2mol，n（SO₄^2-）=x mol，n（K⁺）=ymol时，则的关系是）（　　）

x=$\frac{y}{2}$

x=0.1+$\frac{y}{2}$

4．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）

	A．	胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
	B．	胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
	C．	胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
	D．	光束通过胶体时有丁达尔效应

3．处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（　　）

	A．	食物腐败变质		B．	浓硫酸在空气中体积增大
	C．	铝表面形成致密的薄膜		D．	食醋洗掉水垢

2．T℃时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示：

T/min	n（X）/mol	n（Y）/mol	n（Z）/mol
0	0.80	1.00	0
1	0.70	0.80
5			0.70
9	0.40
10	0.40		0.80

（1）写出该反应的化学方程式X+2Y?2Z
（2）反应进行到10min，X的转化率为50%，0～5min内Y的平均反应速率为0.07mol/（L•min）
（3）计算T℃时该反应的平衡常数K=80L/mol
（4）T℃下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z，反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，则此时正逆反应速率大小：v_正大于v_逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
（5）若在10min和t₃、t₅时刻分别改变该反应的某一反应条件，得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如图A、B所示：

①10min时改变的反应条件是增大Y的浓度
②t₃时刻改变的反应条件是降低温度?t₅时刻改变的反应条件是加催化剂，理由是t₅时刻正逆反应速率同等程度增大且相等．

1．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、MgSO₄和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃?3H₂O．实验过程如图1

（1）酸溶需加热的目的是加快酸溶速率；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗玻璃棒烧杯
（2）加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）用如图2所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe³⁺．
①实验装置图2中仪器A的名称为分液漏斗．
②为使Fe³⁺尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次．

20．25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H₁=-250．kJ•mol^-1 K₁=0.2
②E（s）+B（g）?C（g）△H₂=-310kJ•mol^-1K₂=2
③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H₃=-200kJ•mol^-1K₃=0.8
（1）写出反应 ①的平衡常数表达式K₁=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{2}（B）}$，升高反应①的温度，反应①的平衡常数减小，增大压强，反应①的平衡常数不变（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）反应2F（g）+B（g）?2D（l）△H=-400 kJ•mol^-1，反应②的逆反应的平衡常数K₄=0.5
（3）反应2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．

19．按要求填空：
（1）将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的现象是红色溶液逐渐褪为无色，反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol
（3）已知C的燃烧热△H=-393.5kJ/mol，则24g C在O₂中完全燃烧生成CO₂（g）放出的热量为787 kJ．
（4）工业上常用天然气作为制备CH₃OH的原料．已知：
①CH₄（g）+O₂（g）=CO（g）+H₂（g）+H₂O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-90.0kJ/mol
CH₄（g）与O₂（g）反应生成CH₃OH（g）的热化学方程式为2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=-251.2KJ/mol．

18．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得C为0.2mol．则该反应速率v（C）为（　　）

0.025 mol/（L•s）

0.012 5 mol/（L•s）

0.05 mol/（L•s）

0.1 mol/（L•s）

17．如图是可逆反应 2Y₂?Z₂ 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

	A．	t₁时，只有正方向反应
	B．	t₂-t₃，反应不再发生
	C．	t₂-t₃，各物质的浓度均没有发生变化
	D．	t₂时，反应到达限度，正反应和逆反应速率相等且等于零

0 160043 160051 160057 160061 160067 160069 160073 160079 160081 160087 160093 160097 160099 160103 160109 160111 160117 160121 160123 160127 160129 160133 160135 160137 160138 160139 160141 160142 160143 160145 160147 160151 160153 160157 160159 160163 160169 160171 160177 160181 160183 160187 160193 160199 160201 160207 160211 160213 160219 160223 160229 160237 203614