题目内容

19．按要求填空：
（1）将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的现象是红色溶液逐渐褪为无色，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
（3）已知C的燃烧热△H=-393.5kJ/mol，则24g C在O2中完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为787 kJ．
（4）工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.0kJ/mol
CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol．

分析 （1）盐酸与氢氧化钠反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，酚酞与碱显红色，与酸显无色；
（2）写出反应的化学方程式，标明物质的聚集状态，依据每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量，计算消耗1mol氮气吸收热量，据此书写热化学方程式；
（3）反应放出的热量与消耗反应物的物质质量成正比；
（4）①+②-2×③得到目标方程式，依据盖斯定律计算反应热，书写热化学方程式．

解答 解：（1）盐酸与氢氧化钠反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH-=H2O，酚酞与碱显红色，与酸显无色，将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中现象为：；
故答案为：红色溶液逐渐褪为无色；  H++OH-=H2O；
（2）氮气与氧气反应生成二氧化氮，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量，则消耗1mol氮气吸收热量为：67.8KJ，反应的热化学方程式：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8 kJ/mol；
故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8 kJ/mol；
（3）已知C的燃烧热△H=-393.5kJ/mol，则24g C在O2中完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为$\frac{24}{12}$×393.5KJ=787KJ；
故答案为：787；
（4）①CH4（g）+O2（g）?CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol
依据盖斯定律，①+②-2×③得到：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol，
故答案为：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol．

点评 本题考查了离子方程式、化学方程式、热化学方程式的书写，明确化学方程式与热化学方程式区别是解题关键，注意盖斯定律计算反应热方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下溶液中c（Cl-） 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl-） 相等的是（　　）
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10．实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气（MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O），某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：

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（2）工业合成氨的反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3是一个可逆反应，在容积为2L的密闭容器中进行，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率是0.25mol，•（L•min）-1；如果将1mol N2和3mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是
该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的热量总是小于92 kJ．
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-．如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
2．NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等．
（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代．
①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
②在联合制碱法中，纯碱工厂与合成氨工厂进行联合生产，以方便的获得原料NH3、CO2．
③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是CO2、NaCl．
（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀．
①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的强氧化性．
②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑．该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有需要加热恒温控制、没有离子交换膜（请答出两点）．
（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是加入食盐使肥皂析出．

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