1．室温下.0.1mol/L氨水10mL.加蒸馏水稀释到1L后.下列变化中正确的是( )①电离程度增大 ②$\frac{c}$减小 ③c(H+) 增大④导电性增强 ⑤$\frac{c}——青夏教育精英家教网——

1．室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
①电离程度增大 ②$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小 ③c（H⁺）增大④导电性增强 ⑤$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大．

20．在恒容的密闭容器内放入5molSO₂和5molO₂，在某温度下经过反应生成2molSO₃，此时密闭容器内压强是反应前压强的（　　）

19．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为（　　）

18．某氯原子的质量是ag，¹²C原子的质量是b g，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	该氯原子的相对原子质量为$\frac{a}{b}$
	B．	m g该氯原子的物质的量为$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
	C．	该氯原子的摩尔质量为aN_Ag
	D．	a g该氯原子所含的电子数为17 mol

17．一定温度下的密闭容器中，反应 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）达到平衡．缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（　　）

	A．	使 SO₃ 的浓度增大		B．	使平衡向正反应方向移动
	C．	使平衡常数 K 增大		D．	使正反应速率大于逆反应速率

16．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为N_A
	B．	18 g水所含的氢原子数目为N_A
	C．	2.3 g金属钠转化为Na₂O和Na₂O₂的混合物时失去的电子数为0.1N_A
	D．	物质的量浓度为0.5 mol•L^-1 的MgCl₂溶液，含有的Cl^- 数为1 N_A

15．下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	加热莫尔盐（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管	干燥管中白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色	温度较低时莫尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气
B	向KMnO₄溶液中通入SO₂气体	溶液紫红色褪去	SO₂具有漂白性
C	向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO₃）₂溶液	出现白色沉淀	溶液中一定含有SO₄^2-
D	取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，加入少量新制Cu（OH）₂，加热4min	未产生砖红色沉淀	蔗糖不能水解生成葡萄糖

能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．
①Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=a kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）△H₂=b kJ•mol^-1
③4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₃=ckJ•mol^-1
则C的燃烧热$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol^-1
Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是D（填序号）．
A．C（s）+CO₂（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）
C．2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）
D．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）
若以熔融的K₂C0₃与C0₂为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．
（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃△H=92.4 kJ•mol^-1，开始他们将N₂和H₂混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应前压强为P．，反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P．与时间t的关系如图2所示．请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是（填字母代号）AC．
A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②2min时，以C（N₂）变化表示的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1．
③若提高N₂的转化率可采取的措施有AB．
A．向体系中按体积比1：1再充入N₂和H₂
B．分离出NH₃
C．升高温度
D．充入He气使压强增大
E．加入一定量的N₂．

13．在强碱性的无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-		B．	Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	Fe³⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-		D．	Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、K⁺

12．在一定条件下，红棕色的NO₂可以发生如下反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	恒温恒容，充入NO₂气体，其转化率增大
	B．	加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
	C．	若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强
	D．	当2v_正（NO）=v_逆（O₂）时，反应达到化学平衡状态

0 159971 159979 159985 159989 159995 159997 160001 160007 160009 160015 160021 160025 160027 160031 160037 160039 160045 160049 160051 160055 160057 160061 160063 160065 160066 160067 160069 160070 160071 160073 160075 160079 160081 160085 160087 160091 160097 160099 160105 160109 160111 160115 160121 160127 160129 160135 160139 160141 160147 160151 160157 160165 203614