题目内容
19．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为（ ）| A． | 1：8 | B． | 8：1 | C． | 2：5 | D． | 5：2 |
分析 在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，结合化合价的变化解答该题．
解答 解：在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，氧化剂与氧化产物物质的量之比为2：5，
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据元素化合价的变化结合反应的化学方程式的计量数进行判断．
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9．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．将等物质的量的X、Y的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等 | |
| B． | 反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50% | |
| C． | 达到化学平衡时，X、Y的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1 | |
| D． | 达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小 |
10．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为226.3kJ．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．
实验结果如图1所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c（填字母）．
③在起始体系中加入N2的物质的量为$\frac{n}{3}$mol时，反应后氨的百分含量最大； 若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=2.08．
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
则500s内NO2的平均生成速率为0.00592 mol•（L-1•s-1 ）．
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图2所示，其中Y为CO2．
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．
在电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为226.3kJ．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．
实验结果如图1所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c（填字母）．
③在起始体系中加入N2的物质的量为$\frac{n}{3}$mol时，反应后氨的百分含量最大； 若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=2.08．
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c（N2O5）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图2所示，其中Y为CO2．
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．
在电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
7．将一定量纯净的 X 置于某 10L 容积恒定的真空容器中（假设固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：X（s）?2Y（g）+Z（g），实验测得不同温度下的分解平衡常数列于如表，下列说法中不正确的是（ ）
| 温度（ oC） | 15.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| K/（×10-8 mol3•L-3） | 0.205 | 1.64 | 4.68 | 10.8 |
| A． | 若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态 | |
| B． | 35 oC时，达平衡时，X分解了 0.03 mol | |
| C． | 该反应在高温下可能自发 | |
| D． | 若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n（X）比原平衡大 |
能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．
如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx．该电池正极的电极反应式为xS+2e-=Sx2-．
11．在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是（填字母）ac．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．若容器内压强恒定时，标志反应达到平衡状态
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO2的转化率．
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
②下列说法正确的是（填字母）ac．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．若容器内压强恒定时，标志反应达到平衡状态
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO2的转化率．
8．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同 | |
| B． | 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol | |
| C． | 溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应 | |
| D． | 二氯甲烷存在两种不同的结构 |
9．配制0.10mol/L的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 用敞口容器称量NaOH且时间过长 | |
| B． | 定容时俯视读取刻度 | |
| C． | 原容量瓶洗净后未干燥 | |
| D． | 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 |