题目内容

20．在恒容的密闭容器内放入5molSO2和5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，此时密闭容器内压强是反应前压强的（　　）
A．2倍B．1.5倍C．0.9倍D．0.5倍

分析 发生反应为 2SO2+O2?2SO3，根据反应利用差量法计算出反应后气体的物质的量，然后根据密闭容器内压强之比等于物质的量之比进行计算．

解答 解：2SO2+O2?2SO3 △n（减少）
         2       1       2          1
                          2 mol    1mol，
根据分析可知，反应后气体物质的量为：5mol：5mol-1mol=9mol，
容器容积不变时，容器内压强与气体的物质的量成正比，则此时密闭容器内压强是反应前压强的$\frac{9mol}{5mol+5mol}$=0.9倍，
故选C．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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10．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：（g）?（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1，经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见表：
时间/min010203040
n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在前20min的平均速率为v（H2）=0.008mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08 mol•L-1，则a＜0
C．保持其他条件不变，平衡后向容器中再充入0.40mol乙苯，再次达到平衡时乙苯的转化率小于50.0%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 molH2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
11．某实验小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．

（I）向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图1所示．
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液中溶质的物质的量浓度之比为1：1．
（3）产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L．
（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L
（II）为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
①用25mL NaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；
②小火煮沸溶液1min～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合，此方案能制得较纯净的Na2CO3（第一步的实验装置如图2所示）
（1）写出①、③两步的化学反应方程式①NaOH+CO2=NaHCO3．③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
（2）装置B中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，作用是除去二氧化碳中HCl．
（3）有人认为将实验步骤②、③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？不对（填“对”或“不对”），理由若不先除去溶液中溶解的CO2气体，则实验③加入的NaOH溶液将有一部分与CO2气体反应，使NaOH溶液不能完全转化为Na2CO3．这样制取的Na2CO3中就会混有NaHCO3．
（4）实验室中吸收尾气的方法很多．如图装置中可以用来吸收氨气的是ACE．
8．A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：
（1）W元素在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
（2）下列说法正确的是BC
A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B．D2WC4可以用来做消毒剂和净水剂
C．A4B2C3中既含有离子键又含有共价键
D．D2C2与EC2可以反应生成D2EC3和C2
（3）灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为C+4HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O ．
（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是Fe3+催化H2O2分解产生O2；生成沉淀的原因是温度升高，促进Fe3+水解平衡向正向移动（用平衡移动原理解释）．
15．下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A加热莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管干燥管中白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色温度较低时莫尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气
B向KMnO4溶液中通入SO2气体溶液紫红色褪去SO2具有漂白性
C向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-
D取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，加入少量新制Cu（OH）2，加热4min未产生砖红色沉淀蔗糖不能水解生成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D
5．下列物质各3g，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的Na2O2固体后，固 体增重大于3g的是（　　）
A．HCOOHB．CH3COOHC．C2H5OHD．C6H12O6
12．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是（　　）
A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有π键，又有σ键D．除CH4外，都是σ键
9．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而贫血的是（　　）
A．KB．CaC．NaD．Fe
10．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1mol的1H35Cl分子所含中子数为18个
C．7g的35Cl2气体的体积为2.24L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol

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