题目内容
16．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NA | |
| B． | 18 g水所含的氢原子数目为NA | |
| C． | 2.3 g金属钠转化为Na2O和Na2O2的混合物时失去的电子数为0.1NA | |
| D． | 物质的量浓度为0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液，含有的Cl- 数为1 NA |
分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、求出水的物质的量，然后根据水中含2个氢原子来分析；
C、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故A错误；
B、18g水的物质的量为1mol，而水中含2个氢原子，故1mol水中含2NA个氢原子，故B错误；
C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠失去0.1NA个电子，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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11．下列物质中，所含分子数最少的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 10g H2 | B． | 2molCl2 | C． | 1.5NACO2 | D． | 22.4LO2（标准状况） |
1．室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（ ）
①电离程度增大 ②$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小 ③c（H+） 增大④导电性增强 ⑤$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大．
①电离程度增大 ②$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小 ③c（H+） 增大④导电性增强 ⑤$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大．
| A． | 仅①②③ | B． | 仅①③④ | C． | 仅①③⑤ | D． | 仅②③④ |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔质量就等于物质的式量 | |
| B． | 摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍 | |
| C． | HNO3的摩尔质量是63g | |
| D． | H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等 |
5．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023 | |
| B． | 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023 | |
| C． | 常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6.02×1023 | |
| D． | 2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
6．下列有关性质的比较中，不正确的是（ ）
| A． | 金属原子化热：Na＜Mg＜Al | B． | 晶格能：NaBr＜NaCl＜MgO | ||
| C． | 键的极性：N-H＜O-H＜F-H | D． | 熔点： |