Question

1．室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
①电离程度增大       ②$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小      ③c（H⁺） 增大④导电性增强       ⑤$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大．

• A． 仅①②③
• B． 仅①③④
• C． 仅①③⑤
• D． 仅②③④

Answer 1

分析 ①加水促进电离；
②0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，K_W只受温度影响，温度不变离子积常数不变；
③0.1mol/L氨水加水时碱性减弱；
④离子的浓度越大，导电性越强；
⑤加水时电离平衡正向移动，n（OH^-）增大，n（NH₃•H₂O）减小．

解答 解：①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；
②0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，c（OH^-）减小，c（H⁺）增大，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$比值增大，故②错误；
③0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，c（OH^-）减小，c（H⁺]增大，故③正确；
④加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故④错误；
⑤加水时电离平衡正向移动，n（OH^-）增大，n（NH₃•H₂O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，故⑤正确；
故选C．

点评 本题考查加水对氨水电离平衡的影响，明确离子的物质的量的变化与浓度的变化的区别是解答的关键，并注意稀释时溶液的体积增大来分析解答，题目难度中等．