19．钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分是 TiO2和 Fe 的氧化物）制备 TiO2等产品的一种工艺流程示意如图1：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中
②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点 136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分 TiO2反应的离子方程式TiO2+2H+=TiO2++H2O，加入铁屑的作用是使Fe3+还原为Fe2+．
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤）．
（3）（3）向“富含 TiO2+溶液”中加入 Na2CO3粉末得到固体 TiO2•nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），促进水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移动，废液中溶质的主要成分是Na2SO4（填化学式）．
（4）用金红石（主要含 TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如图2：
写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO，制得的 TiCl4液体中常含有少量 SiCl4杂质，可采用蒸馏（或分馏）方法除去．
（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导 O2-离子的熔融盐，原理如图3所示，则其阴极电极反应为：TiO2+4e-=Ti+2O2-，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有O2、CO、CO2．
18．氯气与金属锡在加热时可制得 SnCl4，SnCl4的熔点为-33℃，沸点为 114℃．SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过如图所示装置制备 SnCl4

（1）仪器 C 的名称为蒸馏烧瓶．
（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和氯化钠溶液，装置Ⅶ的作用为防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解．
（4）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为加热促进SnCl4气化．
（5）若装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成 SnCl4外，还会生成的含锡元素的化合物的化学式为Sn（OH）4或SnO2．
17．下列表示式错误的是（　　）
A．Na+的电子排布图：B．Na+的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
16．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及SiO2等，其中VOSO4可溶于水），科研人员最新研制了一种回收钒的新工艺，其主要流程如图1：

（1）萃取、反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为分液漏斗．
（2）上述流程中涉及到两处氧化还原反应．
①“浸取还原”过程的产物为VOSO4，该反应的离子方程式为V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O．
②“氧化”过程无气体产生，溶液中VO2+转化为VO2+，该反应的离子方程式为6VO2++ClO3-+3H2O=6VO2++Cl-+6H+．
（3）“沉淀”过程中，沉钒率受温度、氯化铵系数（NH4Cl的质量与调节pH之后的料液中VO3-的质量比）等的影响，其中温度与沉淀率的关系如图2所示，温度高于80℃沉钒率降低的可能原因是温度高于80度，导致部分氯化铵分解．
（4）上述流程中所得沉淀为一系列的聚合物种[其分子组成可用NmHnVxOy表示]，质谱法分析某沉淀的摩尔质量为832g/mol．取该沉淀83.2g用下列装置测定其组成，充分焙烧后玻璃管内残留V2O5固体为72.8g；所得气体通过U形管后，U形管增重3.6g．

①广口瓶中浓硫酸的作用为吸收产生的氨气．
②该沉淀的分子式为N2H16V8O22．
15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂或高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4．某学习小组的学生设计了如下装置制取少量的K2FeO4，已知：FeCl3的沸点为315℃．请根据要求回答下列问题：

（1）检查装置的气密性后，应先点燃A（填“A”或“D”）处的酒精灯．
（2）C装置中竖直玻璃管的作用是防堵塞．
（3）从D装置通过导管进入E装置的物质是FeCl3和Cl2．
（4）E中可能发生多个反应，其中一个为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；制备K2FeO4的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）简述K2FeO4作为水处理剂的优点：既作消毒剂，又作净水剂．
14．某小组同学用如图所示装置进行Cl2的制备及相关性质实验（加热及夹持装置已省略）．

（1）A中固体为MnO2，滴入浓盐酸，加热试管A，发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）取少量B中溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸上出的现象为③（填编号）
①变红    ②褪色    ③先变红后褪色
说明氯水具有的性质是③．（填编号） ①酸性  ②漂白性 ③酸性和漂白性
（3）Cl2有毒，可用装置C吸收多余的Cl2，C中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）用氯气对饮用水消毒已有百年历史．这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成
有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体．世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广高效消毒杀菌剂二氧化氯（ClO2）．
①消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，此过程说明
ClO2具有氧化（填“氧化”或“还原”）性．
②在一定条件下，将Cl2通人填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2．该反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，当消耗标准状况下11.2L Cl2时，制得ClO2的质量为67.5g．等质量的Cl2和ClO2，ClO2的消毒效率（单位质量得到的电子数）更高．
13．硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：
（1）要将上流程图中洗出液中的溶质析出，采用的方法是A．
A．蒸发结晶   B．冷却结晶   C．先蒸发，再冷却结晶   D．先冷却，再蒸发结晶
（2）在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是C．
A．增加反应物的浓度，增大化学反应速率，提高生产效率．
B．作为催化剂载体，增加反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率．
C．增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率．
D．增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生产成本．
（3）蒸发时用到的硅酸盐仪器有蒸发皿，酒精灯，玻璃棒．
（4）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
12．利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠（Mr=158）的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：
（1）滴定应选择的指示剂是淀粉，滴定终点的现象为溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去．
（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是BD．
A．滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大
C．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小
D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为$\frac{3.16ab}{w}$×100%．
11．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
C、用蒸馏水洗干净滴定管．
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、检查滴定管是否漏水．
F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是ECDBAGF（用序号填写）．
②该滴定操作中应选用的指示剂是甲基橙或酚酞．
③在G操作中如何确定终点？用甲基橙作指示剂时，溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色或用酚酞作指示剂时，溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果偏大（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）如有1mol•L-1和0.1mol•L-1的NaOH溶液，应用0.1 mol•L-1的NaOH溶液，原因是．
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位）．
10．金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质．工业上常用β-辉锂矿（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质）制备金属锂，其生产流程如下：

已知Li2CO3微溶于水．请回答下列问题：
（1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式2LiAlSi2O6+4H2SO4=Li2SO4+Al2（SO4）3+4H2SiO3↓．
（2）沉淀B的主要成分是Al（OH）3、CaCO3（写化学式）．
（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、酒精灯和玻璃棒．
（4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是碳酸锂微溶于水，蒸发浓缩的目的是增大溶液中锂离子浓度，使锂离子浓度与碳酸根离子浓度之积大于Ksp（Li2CO3），以便产生碳酸锂沉淀．
（5）金属锂用于锂电池时，常用FeF3作其正极的活性物质，FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备．在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化学反应方程式表示）．
（6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度为0.82g•cm-3，用金属锂吸收224L H2（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1：1148（精确到整数）．
 0  159899  159907  159913  159917  159923  159925  159929  159935  159937  159943  159949  159953  159955  159959  159965  159967  159973  159977  159979  159983  159985  159989  159991  159993  159994  159995  159997  159998  159999  160001  160003  160007  160009  160013  160015  160019  160025  160027  160033  160037  160039  160043  160049  160055  160057  160063  160067  160069  160075  160079  160085  160093  203614 

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