题目内容

15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂或高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4．某学习小组的学生设计了如下装置制取少量的K2FeO4，已知：FeCl3的沸点为315℃．请根据要求回答下列问题：

（1）检查装置的气密性后，应先点燃A（填“A”或“D”）处的酒精灯．
（2）C装置中竖直玻璃管的作用是防堵塞．
（3）从D装置通过导管进入E装置的物质是FeCl3和Cl2．
（4）E中可能发生多个反应，其中一个为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；制备K2FeO4的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）简述K2FeO4作为水处理剂的优点：既作消毒剂，又作净水剂．

分析 A装置制氯气，B装置除氯气中的HCl，C装置防堵塞，D装置产生FeCl3，E装置产生高铁酸钾．
（1）A装置产生氯气后，先排装置中的空气，以免空气中的氧气与铁反应成氧化铁；
（2）氯化铁降温易变成固体而堵塞D、E之间的导管，C装置中竖直玻璃管的作用是防堵塞；
（3）FeCl3和Cl2一起通过导管进入E装置；
（4）FeCl3、Cl2和KOH溶液反应制K2FeO4；
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂．

解答 解：（1）先让氯气排出装置中的空气，故先点燃A处的酒精灯，
故答案为：A；
（2）氯化铁降温易变成固体，若D、E之间的导管堵塞，C管内的液面上升，甚至溢出．
故答案为：防堵塞；
（3）A装置中产生的氯气，在D装置中部分氯气与铁反应成FeCl3，FeCl3和氯气一起通过导管进入E装置，
故答案为：FeCl3和Cl2
（4）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作消毒剂，其还原产物Fe3+水解成Fe（OH）3胶体可作净水剂，
故答案为：既作消毒剂，又作净水剂．

点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断发生的氧化还原反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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