题目内容

17．下列表示式错误的是（　　）
A．Na+的电子排布图：B．Na+的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

分析 A．同一轨道内的2个电子自旋方向应该相反；
B．Na+核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8；
C．Na原子核外电子数为11；
D．钠原子的内层电子排布为1s22s22p6，应是Ne的排布式．

解答 解：A．同一轨道内的2个电子自旋方向应该相反，钠原子失去3s的1个电子形成钠离子，钠离子核外有10个电子，Na+的电子排布图：，故A错误；
B．Na+核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，结构示意图为，故B正确；
C．Na原子核外电子数为11，则钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，故C正确；
D．钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，内层电子排布为1s22s22p6，Na原子的简化电子排布式：[Ne]3s1，故D正确；
故选A．

点评 本题考查常用化学用语的书写，难度中等，注意理解掌握核外电子排布规律．

练习册系列答案
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13．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是（　　）
选项XYZ
ANaNaOHNaHCO3
BSSO2SO3
CCCOCO2
DSiSiO2H2SiO3
A．AB．BC．CD．D
8．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．
I．现有0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液．反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．请完成下列问题：
（1）本实验不需要（填“需要”或“不需要”）使用指示剂，理由是Mn2+无色，MnO4-为紫色，过量的MnO4-使无色溶液变为紫色．
（2）该滴定实验所需仪器有下列中的A、D、E、F（G、H）．
A．酸式滴定管（50mL）　B．碱式滴定管（50ml）  C．量筒（10ml）　D．锥形瓶　 E．铁架台　    F．滴定管夹  G．烧杯　  H．白纸　  I．胶头滴管　  J．漏斗
（3）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
（4）滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为aml，滴定后俯视液面刻度为bml，则（b-a）ml比实际消耗KMnO4溶液体积少（填“多”或“少”），如果滴定后仰视液面刻度为cml，计算得到的待测液浓度比实际浓度大（填“大”或“小”）．
II取Ce（OH）4产品0.5000g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为_83.20%．．
5．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如图．
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应．
（1）反应l的总化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应I进行时应先通入的气体是NH3．
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO2，若灼烧时生成SO21.12×106L（标准状况下），则转移电子的物质的量为3×l05mol．
（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O；在整个流程中可循环使用的物质是CO2．
（4）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为2：1，检验产品中含有碳酸钠杂质所需的试剂有①④⑤（填编号）．
①清石灰水  ②饱和碳酸氢钠溶液  ③氢氧化钠  ④酸性高锰酸钾  ⑤稀硫酸．
12．利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠（Mr=158）的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：
（1）滴定应选择的指示剂是淀粉，滴定终点的现象为溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去．
（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是BD．
A．滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大
C．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小
D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为$\frac{3.16ab}{w}$×100%．
2．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等．
（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）]中铁元素的含量．
①下列滴定装置图1中（夹持部分略去），最合理的是：B．

②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要250mL容量瓶（填仪器名称）．
（2）常温下，探究小组乙将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示．
①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c（OH-）=10-10mol/L．
②b点处溶液中c （Cl-）=c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置．写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO32-+2NH4++H2O=H2SiO3↓+2NH3•H2O．
④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
9．某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进行了如下实验：
取15.00mL待测溶液于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定．按上述操作方法再重复2次．
（1）填空：（①、②小题中选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则待测液的浓度偏高；
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察b（选填编号）
a．滴定管内液面的变化    b．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色．
（2）滴定结果如表所示：
滴定次数标准溶液的体积/mL待测盐酸溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
11.0521.1015.00
22.0021.9515.00
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该待测液的浓度为0.1347mol/L．
6．（1）实验室有如下物质：①盐酸 ②熔融NaCl③石墨 ④CO2⑤AgCl⑥CH3COOH ⑦NaOH溶液⑧Al2O3 ⑨酒精．其中能导电的有①②③⑦（填序号，下同），属于电解质的有②⑤⑥⑧，属于非电解质的有
④⑨，属于强电解质的②⑤⑧，属于弱电解质的有⑥．
（2）请写出NaCI和CH3COOH的电离方程式：
NaCl：NaCl=Na++Cl-；
CH3COOH：CH3COOH?CH3COO-+H+．
7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
A．熔融的KOHB．KOH溶液C．浓硫酸D．KOH晶体

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