Question

18．氯气与金属锡在加热时可制得 SnCl₄，SnCl₄的熔点为-33℃，沸点为 114℃．SnCl₄极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过如图所示装置制备 SnCl₄

（1）仪器 C 的名称为蒸馏烧瓶．
（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和氯化钠溶液，装置Ⅶ的作用为防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl₄水解．
（4）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为加热促进SnCl₄气化．
（5）若装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成 SnCl₄外，还会生成的含锡元素的化合物的化学式为Sn（OH）₄或SnO₂．

Answer 1

分析 由装置图可知装置Ⅰ应为制备氯气装置，涉及离子反应为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，装置Ⅱ为饱和食盐水，装置Ⅲ为浓硫酸，氯气经除杂，干燥后与锡在装置Ⅳ中反应生成SnCl₄，经冷却后在装置Ⅵ中收集，因SnCl₄极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中，以此解答该题．
（1）认识常见的化学实验仪器；
（2）A为制备氯气装置，在加热条件下进行，应为浓盐酸和二氧化锰的反应；
（3）B为饱和食盐水，C为浓硫酸，氯气经除杂，干燥后与锡在D中反应生成SnCl₄，因SnCl₄极易水解，F可起到防止空气中的水蒸气进入E中；、
（4）加热促进SnCl₄气化，便于分离；
（5）若没有III，则SnCl₄会水解产生Sn（OH）₄

解答 解：（1）仪器C的名称为蒸馏烧瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）装置Ⅰ中浓盐酸与MnO₂在加热时发生反应产生氯气．发生反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）由于盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质HCl，在与金属锡反应前要除去，因此装置Ⅱ中的最佳试剂为除去HCl同时还可以减少氯气消耗的饱和食盐水；SnCl₄极易水解，在潮湿的空气中发烟．为了防止盐水解，所以要防止起水解．装置Ⅶ的作用为防止空气中的水蒸气进入Ⅵ中使SnCl₄水解，
故答案为：饱和氯化钠溶液；防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl₄水解；
（4）加热促进SnCl₄气化，便于分离，
故答案为：加热促进SnCl₄气化；
（5）如果没有装置Ⅲ，则在氯气中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成SnCl₄外，还会生成SnCl₄水解产生的含锡的化合物Sn（OH）₄或SnO₂，
故答案为：Sn（OH）₄或SnO₂等；

点评 本题考查物质的制备，涉及仪器的识别、氯气的实验室制取方法、实验操作的目的、盐的水解、物质产率的计算等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握题给信息，结合物质的性质设计实验步骤，题目难度不大．