5．
新型纳米材料a-Fe粉末具有超强磁性，可用作高密度磁记录的介质和高效催化剂等．某校化学小组学生利用如图所示装置进行探究实验，已知该校实验室的酒精灯火焰的温度约为500℃．
【查阅资料】在不同温度下，a-Fe粉末与水蒸气反应的固体产物不同；温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．
【探究一】
（1）甲同学用如左图装置进行a-Fe粉末与水蒸气的反应，湿棉花的作用是提供水蒸气作为反应物；写出该反应的化学方程式：Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H2；
【探究二】
乙同学用如右图装置进行a-Fe粉末与水蒸气反应并验证产物．
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检查气密性；试管a中的物质是水
（3）水槽中的试管里收集的气体是氢气；如果要点燃该气体，必须进行的操作是验纯；
【探究三】乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
（4）实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）．
【探究反思】
（5）乙同学称取5.60gFe粉，用右图的装置反应一段时候后，停止加热．在干燥器中冷却后，称得6.88g．取冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3物质的量，最终确定产物的成分．若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为0.08mol．
新型纳米材料a-Fe粉末具有超强磁性，可用作高密度磁记录的介质和高效催化剂等．某校化学小组学生利用如图所示装置进行探究实验，已知该校实验室的酒精灯火焰的温度约为500℃．【查阅资料】在不同温度下，a-Fe粉末与水蒸气反应的固体产物不同；温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．
【探究一】
（1）甲同学用如左图装置进行a-Fe粉末与水蒸气的反应，湿棉花的作用是提供水蒸气作为反应物；写出该反应的化学方程式：Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H2；
【探究二】
乙同学用如右图装置进行a-Fe粉末与水蒸气反应并验证产物．
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检查气密性；试管a中的物质是水
（3）水槽中的试管里收集的气体是氢气；如果要点燃该气体，必须进行的操作是验纯；
【探究三】乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 取少量反应后的黑色粉末X，加入少量盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；产生少量气泡 |
| Ⅱ | 向实验I中得到的溶液滴加2滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现红色 |
【探究反思】
（5）乙同学称取5.60gFe粉，用右图的装置反应一段时候后，停止加热．在干燥器中冷却后，称得6.88g．取冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3物质的量，最终确定产物的成分．若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为0.08mol．
某学习小组以乙二酸（分子式：H2C2O4，结构简式：HOOC-COOH，二元弱酸，俗称草酸）和乙醇为原料制备乙二酸二乙酯，实验步骤如下：
．
1．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇（含18O）、无水醋酸钠，D中放有含有酚酞饱和碳酸钠溶液
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
请回答：
（1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂并作催化剂、脱水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O
（2）球形干燥管C的作用是冷凝和防止倒吸、冷凝．反应结束后D中的现象是液体分层，溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，减少乙酸乙酯的溶解
（4）欲从D中得到乙酸乙酯的分离方法是分液；从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入生石灰，并用蒸馏法分离出乙醇，再用法除去乙醚，而得到纯净的乙酸乙酯
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹，加热装置已略去），与上如图装置相比，此装置的主要优点有（填写处两点）①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生，②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
（1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂并作催化剂、脱水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O
（2）球形干燥管C的作用是冷凝和防止倒吸、冷凝．反应结束后D中的现象是液体分层，溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，减少乙酸乙酯的溶解
（4）欲从D中得到乙酸乙酯的分离方法是分液；从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入生石灰，并用蒸馏法分离出乙醇，再用法除去乙醚，而得到纯净的乙酸乙酯
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹，加热装置已略去），与上如图装置相比，此装置的主要优点有（填写处两点）①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生，②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯
19．在298K和101KPa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（ ）
| A． | 是熵减反应 | B． | 是熵增效应大于能量效应 | ||
| C． | 是吸热反应 | D． | 是放热反应 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=185.57 kJ•mol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 | |
| B． | 能自发进行的反应一定能迅速发生 | |
| C． | 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据 | |
| D． | CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发 |
17．某反应CH3OH（l）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g）在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（ ）
| A． | △H＞0、△S＜0 | B． | △H＞0、△S＞0 | C． | △H＜0、△S＜0 | D． | △H＜0、△S＞0 |
16．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）
| A． | 98.32kJ | B． | 196.64kJ/mol | C． | ＜196.64kJ | D． | ＞196.64kJ |
15．以下说法中正确的是（ ）
0 159873 159881 159887 159891 159897 159899 159903 159909 159911 159917 159923 159927 159929 159933 159939 159941 159947 159951 159953 159957 159959 159963 159965 159967 159968 159969 159971 159972 159973 159975 159977 159981 159983 159987 159989 159993 159999 160001 160007 160011 160013 160017 160023 160029 160031 160037 160041 160043 160049 160053 160059 160067 203614
| A． | 所有△H＜0的反应均是自发反应 | |
| B． | 高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 | |
| C． | 冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程 | |
| D． | 自发进行的反应一定能迅速进行 |