Question

4．在中和滴定中，稀盐酸是常用的滴定剂，而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作基准物质标定的，某学生为此进行如下操作：
a．用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的气泡；
b．用待标定盐酸润洗滴定管内壁3次（每次用量2～3mL）；
c．向滴定管内注入待标定盐酸，记录管内液面所在刻度V₁ mL；
d．将准确称取的W g干燥的NaOH放入锥形瓶中，加25mL蒸馏水，振荡使之溶解；
e．滴入1滴酚酞指示剂；
f．在锥形瓶下铺一张白纸，向瓶内滴加待标定的盐酸，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液的红色刚好褪去，并不再变红，即为滴定终点；
g．记录滴定管内液面所在刻度V₂ mL．
（1）若该生操作无误，则所标定盐酸的物质的量浓度为$\frac{25w}{V{\;}_{2}-V{\;}_{1}}$mol/L．
（2）在进行滴定操作时，操作者的眼睛应注视锥形瓶中溶液的颜色变化．
（3）若该生在溶解固体氢氧化钠时，用了28mL蒸馏水，则所标定盐酸的浓度值将无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（4）若该生记录滴定管内液面所在刻度时，滴定前是仰视读数，达滴定终点是平视读数，则所标定盐酸的浓度值将偏高（填“偏高”、“降低”、“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；
（2）实验中应注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化；
（3-4）根据关系式HCl～NaOH，则利用c（HCl）=$\frac{n（NaOH）}{V（HCl）}$分析．

解答 解：（1）HCl～NaOH
                1                              1
c（HCl）×（V₂-V₁）×10^-3L $\frac{wg}{40g/mol}$；
解得：c（HCl）=$\frac{25w}{V{\;}_{2}-V{\;}_{1}}$mol/L，
故答案为：$\frac{25w}{V{\;}_{2}-V{\;}_{1}}$mol/L；
（2）滴定时，滴定过程中，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判断滴定终点；故答案为：锥形瓶中溶液的颜色变化；
（3）若该生在溶解固体氢氧化钠时，用了28mL蒸馏水，但NaOH的物质的量不变，所以根据HCl～NaOH，c（HCl）=$\frac{n（NaOH）}{V（HCl）}$，则所标定盐酸的浓度值将无影响，故答案为：无影响；
（4）滴定前是仰视读数，达滴定终点是平视读数，消耗的盐酸液的体积偏小，所以根据HCl～NaOH，c（HCl）=$\frac{n（NaOH）}{V（HCl）}$分析，可知c（待测）偏高，故答案为：偏高．

点评 本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的步骤、方法以及注意事项，在误差分析时根据c（HCl）=$\frac{n（NaOH）}{V（HCl）}$分析即可．