某反应CH3OH(l)+NH3(g)?CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行.则该反应过程的△H.△S判断正确的是( )A．△H＞0.△S＜0B．△H＞0.△S＞0C．△H＜0.△S＜0D．△H＜0.△S＞0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．某反应CH₃OH（l）+NH₃（g）?CH₃NH₂（g）+H₂O（g）在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（　　）

A．

△H＞0、△S＜0

B．

△H＞0、△S＞0

C．

△H＜0、△S＜0

D．

△H＜0、△S＞0

分析 △H-T△S＜0的反应可自发进行，由反应可知，气体的体积增大，则△S＞0，以此来解答．

解答解：由反应可知，气体的体积增大，则△S＞0，
△H-T△S＜0的反应可自发进行，该反应在高温度时才能自发进行，
可知△H＞0，
故选B．

点评本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变、熵变的判断及判断反应进行方向的综合判据为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
	B．	pH=2的酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH=4
	C．	过量SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，正确的离子方程式为3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺
	D．	用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为V_a和V_b，则V_a＞10V_b

8．唐山市曹妃甸区10月20日的空气质量日报如表：

项目	空气污染指数	空气质量级别	空气质量
可吸入颗粒物	65	Ⅱ	良
二氧化硫	6
二氧化氮	20

下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（　　）

	A．	用氢气作燃料		B．	露天焚烧垃圾
	C．	大量排放汽车尾气		D．	用煤作燃料

5．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-		B．	K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
	C．	Ba²⁺、K⁺、Al³⁺、Cl^-		D．	Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

12．既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是（　　）

O₂

3．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
（2）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）偏大．判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液有无色变成红色．且半分钟内不再恢复．

10．某小组欲探究Cl₂的化学性质，设计以下反应实验Cl₂+KOH+KI→KIO_X+KCl+H₂O（未配平）．
Ⅰ[实验方案]实验装置如图

各装置中所使用的试剂如下所示：
A、MnO₂ B、饱和食盐水 C、KI、KOH混合溶液 D、AgNO₃溶液 E、NaOH溶液 F、浓盐酸
（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶，E装置的作用是吸收多余氯气，防止污染空气．
（2）当D装置中出现浑浊（或有白色沉淀）时，停止加热．
（3）应用平衡原理解释B装置的作用氯气在水中的溶解平衡为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，饱和食盐水中C（CI^-）很大，可以抑制氯气的溶解，而氯化氢又极易溶于水，因此采用饱和食盐水既能除去HCI又能避免因溶解而造成CI₂的损失．
Ⅱ[检验产物]
①精确取C中液体20.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸
②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.5000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na₂S₂O₃溶液25.20mL．
已知：原C中KI的浓度为0.1000mol/L；I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（1）写出①的离子反应方程式（2x-1）I^-+IO_X^-+2xH⁺=xI₂+xH₂O；
（2）经过计算x=3.15．若与理论值相比偏高，你认为可能的原因是C中有残余氯气，会氧化KI生成I₂．若想修正此误差，可采取的方法是加热煮沸所取的20.00mL液体，赶走溶在其中的氯气．

7．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρ g•mL^-1的过氧化氢溶液至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□H₂O+□□
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol•L^-1 KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

8．研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分．
（一）NO_x主要来源于汽车尾气．
已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566.00kJ•mol^-1
（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环．写出该反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.50 kJ•mol^-1．
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应
过程（0-15min）中NO的物质的量随时间变化如图1所示．
①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）^-1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不”）

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b．（填“a”或“b”）
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．
（二）SO₂主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．
（3）用纯碱溶液吸收SO₂可将其转化为HSO₃．该反应的离子方程式是H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂↑．
（4）图2电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-．
①写出物质A的化学式H₂SO₄，阳极的电极反应式是SO₂+2H₂O-2 e^-═SO₄^2-+4H⁺．
②该电解反应的化学方程式为5SO₂+2NO+8H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$（NH₄）₂SO₄+4H₂SO₄．