16．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
试回答下列问题：
（1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$．
（2）830K温度下，若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=0.5．
（3）若降低温度，该反应的K值将减小，该反应的正反应速率将减小； 该反应的逆反应速率将减小（均填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有：增大水蒸气浓度、减小二氧化碳、减小氢气浓度或升高温度．
（5）830K温度下，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），你判断的依据是浓度商=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=0.33＜K，平衡正向移动．
15．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A（s ）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1．对此反应的反应速率的表示，正确的是（　　）
①在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1
②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变
③用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1．
A．①②B．③C．①D．②④
14．l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分离子的浓度关系如图所示，
（1）原混合液中H2SO4的物质的量浓度为多少 mol/L：
（2）向其中加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反应后，所得溶液中OH-的物质的量．（假设反应前后溶液体积不变，要求写出计算过程）．
13．现有下列十种物质：①蔗糖  ②铝  ③Al2（SO4）3 ④CO2  ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水   ⑨稀盐酸
（1）上述物质中属于电解质的有：③⑤⑥（填序号）；
（2）区别⑦与⑧的方法：丁达尔效应；
（3）③在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-，17．lg该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为0.2mol．L-1；
（4）上述九种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
12．下列叙述正确的是（　　）
A．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质
B．固体KC1不导电，但KC1是电解质
C．氯水能导电，所以Cl2是电解质
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
11．不能用胶体的有关知识解释的现象是（　　）
A．盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐
B．冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲
10．下列变化不属化学科学研究的范畴的是（　　）
A．电解水生成氢气和氧气B．合成有机高分子材料
C．原子弹发生剧烈爆炸D．生产合成纤维和合成橡胶
9．电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如图探究实验：

（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻，则NO3-移向甲装置（填写“甲或乙”）．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式2H++2e-=H2↑．
（2）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是原电池（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为阳极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为Cu2++2e-=Cu．
（3）在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28g，则另一电极生成224mL（标况下）气体．
8．肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼．
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol
（3）已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O为464、请根据N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1中数据计算断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是：403
（4）写出NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
7．下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（　　） 
A．铝粉与氧化铁在加热条件下的反应
B．灼热的碳与二氧化碳反应
C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．碳与水高温条件下制取水煤气的反应
 0  159849  159857  159863  159867  159873  159875  159879  159885  159887  159893  159899  159903  159905  159909  159915  159917  159923  159927  159929  159933  159935  159939  159941  159943  159944  159945  159947  159948  159949  159951  159953  159957  159959  159963  159965  159969  159975  159977  159983  159987  159989  159993  159999  160005  160007  160013  160017  160019  160025  160029  160035  160043  203614 

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