题目内容

12．下列叙述正确的是（　　）
A．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质
B．固体KC1不导电，但KC1是电解质
C．氯水能导电，所以Cl2是电解质
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

分析 电解质是指：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、部分有机物、金属氧化物都是电解质，单质、混合物都不是电解质．

解答 解：A．NaOH溶液是混合物，所以不是电解质，故A错误；
B．固体KC1不导电，碳在水溶液里或熔融状态下能导电，所以KC1是电解质，故B正确；
C．Cl2是单质不是化合物，所以Cl2不是电解质，故C错误；
D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，但阴阳离子是碳酸电离的而不是二氧化碳电离的，所以碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查电解质的判断，题目简单，注意：电解质是化合物，单质和混合物既不是电解质 也不是非电解质；电解质必须是本身能电离的化合物．

练习册系列答案
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2．（1）0.1mol/LNH4Cl溶液，离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；电荷守恒关系式：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）；物料守恒关系式：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）；质子守恒关系式：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）．
（2）0.1mol/LCH3COONa溶液，离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；电荷守恒关系式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；物料守恒关系式：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）；质子守恒关系式：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）．
3．（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH-）=1×10-20的溶液，其pH为4或10，此时水的电离受到抑制．
（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13 mol2•L-2，则该温度下：100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（3）已知一溶液有4种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是C．
A．c（Y-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（X+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）＞c（Y-）＞c（X+）＞c（OH-）     D．c（OH-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y-）
（4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
HClO：Ka=3×10-8  H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11；84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．
20．3.24g淀粉完全水解生成葡萄糖的质量是（　　）
A．5.04gB．3.6gC．6.48gD．3.24g
7．下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（　　） 
A．铝粉与氧化铁在加热条件下的反应
B．灼热的碳与二氧化碳反应
C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．碳与水高温条件下制取水煤气的反应
17．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间（S）020406080100
n（N2O4） mol0.200c10.10c3ab
n（NO2） mol0.0000.120c20.2400.2400.240
试填空：
（1）该反应的化学方程式为N2O4（g）?2 NO2（g），
（2）达到平衡时四氧化二氮的转化率为60%．
（3）20s时四氧化二氮的浓度c1=0.07 mol•L-1，
（4）在0～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为0.003mol/（L．s）．
4．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．在含有大量Al3+的无色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
B．在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
C．在强酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-
11．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=6H2O+N2．
12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．CuSO4溶液与Ba （OH）2溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++HCO3-═H2O+CO2↑
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．往BaCl2溶液中通入少量的SO2：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+

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