Question

14．l00mL稀H₂S0₄和稀HC1的混合溶液中，部分离子的浓度关系如图所示，
（1）原混合液中H₂SO₄的物质的量浓度为多少 mol/L：
（2）向其中加入8.55g Ba（OH）₂粉末，充分反应后，所得溶液中OH^-的物质的量．（假设反应前后溶液体积不变，要求写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据氯离子守恒判断HCl的物质的量，然后根据氢离子的物质的量计算出硫酸的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出原混合液中H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）先根据n=$\frac{m}{M}$计算出8.55g Ba（OH）₂的物质的量，然后可知氢氧根离子的物质的量，再根据中和反应实质计算出充分反应后所得溶液中氢氧根离子的物质的量．

解答 解：（1）根据图示可知，混合液中氯离子的物质的量为0.5mol，根据质量守恒可知混合液中含有HCl的物质的量为0.5mol，既混合液中HCl电离出的氢离子为0.5mol，则硫酸电离出的氢离子的物质的量为：0.9mol-0.5mol=0.4mol，混合液中含有硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）=0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，原混合液中H₂SO₄的物质的量浓度为：c（H₂SO₄）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=0.2mol/L，
答：原混合液中H₂SO₄的物质的量浓度为0.2mol/L；
（2）8.55g Ba（OH）₂的物质的量：n（Ba（OH）₂）=$\frac{8.55g}{171g/mol}$=0.05mol，含有氢氧根离子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol，反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.1mol-0.9mol=0.1mol，
答：充分反应后，所得溶液中OH^-的物质的量为0.01mol．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．