题目内容
13．现有下列十种物质：①蔗糖 ②铝 ③Al2（SO4）3 ④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀盐酸（1）上述物质中属于电解质的有：③⑤⑥（填序号）；
（2）区别⑦与⑧的方法：丁达尔效应；
（3）③在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-，17．lg该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为0.2mol．L-1；
（4）上述九种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
分析 （1）电解质是指：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、部分有机物、金属氧化物都是电解质，单质、混合物都不是电解质；
（2）根据鉴别胶体的方法判断；
（3）Al2（SO4）3属于盐，在水中完全电离；根据c=$\frac{n}{V}$计算；
（4）离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应．
解答 解：（1）电解质是在水溶液和熔融态下均能导电的化合物，②属于单质，⑦⑧⑨属于混合物，①④属于非电解质，③⑤⑥属于电解质，
故答案为：③⑤⑥；
（2）⑦红褐色的氢氧化铁胶体属于胶体，⑧氨水 属于溶液，所以区别⑦与⑧的方法为丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；
（3）Al2（SO4）3属于盐，在水中完全电离，则电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-；17．lg该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{17．lg}{342g/mol}}{0.25L}$=0.2mol/L，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-；0.2；
（4）离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，
故答案为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
点评 本题考查了离子方程式书写、电解质与非电解质的判断、酸碱盐及氧化物概念，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确电解质与非电解质的概念及区别．
练习册系列答案
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．
）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼．
18．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（ ）
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| D． | 分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别开 |
5．化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的（ ）
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| B． | 该反应属于复分解反应 | |
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实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（ ）