现有下列十种物质:①蔗糖 ②铝 ③Al2(SO4)3 ④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀盐酸(1)上述物质中属于电解质的有:③⑤⑥,(2)区别⑦与⑧的方法:丁达尔效应,(3)③在水中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++2SO42-.17．lg该物质溶于水配成250mL溶液.物质的量浓度为0.2mol．L-1,(4)上述� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．现有下列十种物质：①蔗糖 ②铝 ③Al₂（SO₄）₃ ④CO₂ ⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂ ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀盐酸
（1）上述物质中属于电解质的有：③⑤⑥（填序号）；
（2）区别⑦与⑧的方法：丁达尔效应；
（3）③在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-，17．lg该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为0.2mol．L^-1；
（4）上述九种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，该反应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O．

分析（1）电解质是指：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、部分有机物、金属氧化物都是电解质，单质、混合物都不是电解质；
（2）根据鉴别胶体的方法判断；
（3）Al₂（SO₄）₃属于盐，在水中完全电离；根据c=$\frac{n}{V}$计算；
（4）离子反应H⁺+OH^-=H₂O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应．

解答解：（1）电解质是在水溶液和熔融态下均能导电的化合物，②属于单质，⑦⑧⑨属于混合物，①④属于非电解质，③⑤⑥属于电解质，
故答案为：③⑤⑥；
（2）⑦红褐色的氢氧化铁胶体属于胶体，⑧氨水属于溶液，所以区别⑦与⑧的方法为丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；
（3）Al₂（SO₄）₃属于盐，在水中完全电离，则电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-；17．lg该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{17．lg}{342g/mol}}{0.25L}$=0.2mol/L，故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-；0.2；
（4）离子反应H⁺+OH^-=H₂O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，
故答案为：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O．

点评本题考查了离子方程式书写、电解质与非电解质的判断、酸碱盐及氧化物概念，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确电解质与非电解质的概念及区别．

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4．利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO₂（g）=2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol^一1
上述反应中每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为2mol．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
CO₂（g）+4H₂ （g） C H₄ （g）+2H₂O（g），向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂ 0.2mol•L^一1，H₂ 0.8mol•L^一1，CH₄0.8mol•L^一1，H₂O1.6mol•L^一1．则CO₂的平衡转化率为80%．300℃时上述反应的平衡常数K=25．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜（填“＞’’或“＜”）O．

1．油脂是一种重要的营养物质，在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油（丙三醇），油脂的结构可表示为：

．

8．肼（

）可作为火箭发动机的燃料，NH₃与NaClO反应可得到肼．
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1
写出液态肼和N₂O₄（l）反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol
（3）已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O为464、请根据N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1中数据计算断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是：403
（4）写出NH₃与NaClO反应得到肼的化学方程式：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．

18．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（　　）

	A．	加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe³⁺存在
	B．	加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO₃^2-存在
	C．	某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素
	D．	分别含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Na⁺的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别开

5．化学方程式为3MnO₂+6KOH+KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，下列说法中正确的（　　）

	A．	反应中MnO₂是氧化剂
	B．	该反应属于复分解反应
	C．	KClO₃在反应中失去电子
	D．	反应中每生成l mol K₂MnO₄，氧化剂得到2 mol电子

12．

实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min．
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层．④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
（1）反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
（2）甲试管中混合溶液的加入顺序：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸；
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：BC．
A．中和乙酸和乙醇． B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
D．加速酯的生成，提高其产率．
（4）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有分液漏斗；分离时，乙酸乙酯应该从仪器上口倒（填：“下口放”或“上口倒”）出．
（5）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：饱和碳酸钠溶液分离方法I是分液分离方法II是蒸馏试剂b是硫酸，分离方法III是蒸馏．
（6）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出．甲、乙两人实验结果如下：
甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质
丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功．
试解答下列问题：
①甲实验失败的原因是：所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和
②乙实验失败的原因是：所加NaOH溶液过量，酯彻底水解．

13．

一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+CO₂（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（　　）

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