题目内容

8．肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼．
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol
（3）已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O为464、请根据N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1中数据计算断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是：403
（4）写出NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．

分析 （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）依据盖斯定律：②×2-①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g），反应热与化学计量数成正比；
（3）反应中焓变等于反应物中键能之和-生成物中键能之和；
（4）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），N元素的化合价升高，同时生成氯化钠与水．

解答 解：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ?mol-1
②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2-①得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）设断裂1molN-H键所需的能量为x，
由反应及焓变等于反应物中键能之和-生成物中键能之和可知，
4x+154+498-942-2×2×464=-534，
解得x=403（kJ），
故答案为：403；
（4）NH3与NaClO发生氧化还原反应可得到肼（N2H4）、氯化钠和水，所以该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，
故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．

点评 本题考查了氧化还原反应、盖斯定律的应用、燃料电池中电极反应式书写等知识，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．下列叙述正确的是（　　）
A．组成元素相同，各元素质量分数也相同的不同物质属于同系物
B．分子式相同的不同物质一定是同分异构体
C．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
D．通式相同的不同物质一定属于同系物
19．工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
（1）在一定温度和压强下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-128.8kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为$\frac{3}{32{a}^{2}}$（用含a的代数式表示）．
若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
与原平衡相比，CO的物质的量浓度增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）判断该反应达到平衡状态的依据是BE（填字母序号）．
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．2v逆（H2）=v正（CO）
D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容器甲乙丙
反应物投入量1 mol CO、
2 mol H2		1 mol CH3OH2 mol CH3OH
平衡
时数
据		反应能量变化的绝对值（kJ）abc
反应物转化率α1α2α3
则a+b=128.8；α1+α3＜1（填“＜”、“＞”或“=”，）．
16．按要求填写下列问题：
（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O?H3O++OH-，则液态NH3电离的方程式是2NH3?NH4++NH2-
（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW=1×10-12，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb=10：1
（3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．请回答下列问题：
①HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）．
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是D（填字母）
A．c（HA）     B．$\frac{c（{H}^{+}）×c（{A}^{-}）}{c（HA）}$     C．c（H+）与c（OH-）的乘积      D．c（OH-）
（4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（5）今有A．盐酸      B．醋酸      C．硫酸三种酸：
①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是B＞A=C．（填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是A=B=C，反应所用时间长短关系是A=C＞B．
3．用直线将左边的营养素与右边所起的相应作用连起来
13．现有下列十种物质：①蔗糖  ②铝  ③Al2（SO4）3 ④CO2  ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水   ⑨稀盐酸
（1）上述物质中属于电解质的有：③⑤⑥（填序号）；
（2）区别⑦与⑧的方法：丁达尔效应；
（3）③在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-，17．lg该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为0.2mol．L-1；
（4）上述九种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
20．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为吸热反应
C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
7．锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程．
Ⅰ．（1）浸出液以硫酸锌为主，还含有 Fe3+、Fe2+、A13+、Cl-等杂质，会影响锌的电解，必须除去．净化过程如下：
①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使 Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为c
（填字母）
A．NaOH          B．NH3•H2O        C．Zn（OH）2D．H2SO4
③用Ag2SO4可除去Cl-，发生的离子方程式为Ag2SO4+2Cl-?2AgCl+SO42-．
④电解过程中析出锌一极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn．
Ⅱ．烟气中的SO2可与软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的悬浊液反应制备MnSO4•H2O．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10?39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（欲使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
（3）由图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．

（4）锌锰碱性电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2，正极反应式为：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-．
8．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行N2+3H2?2NH3反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最慢的是（　　）
A．υ（H2）=0.1 mol•L-1•min-1B．υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
C．υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

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