3．（1）相同质量的CO和CO2的物质的量之比为11：7，所含的电子个数之比为1：1，在标准状况下的体积之比为11：7．
（2）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则A的相对分子质量是24．
2．下列各反应中，不能用离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓  表示的是（　　）
A．Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOHB．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2OD．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
1．某无色透明的溶液中加入金属锌有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．Cu2+     Cl-    K+     SO42-B．Na+     NO3 -   OH -   CO3 2-
C．Ba2+     Cl-     NO3 -  SO4 2-D．K+     Na+    Cl-    SO4 2-
20．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（　　）
A．钠在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清的石灰水中
C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中
19．已知有如下反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
A．Cl2＞Fe2+＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．Cl2＞Fe3+＞I2D．Fe2+＞Cl2＞I2
18．下列说法中正确的是（　　）
A．1mol水的质量为18g/mol
B．标准状况下，3.01×1023个CO2分子的质量为22g
C．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4 L
D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
17．有关实验操作，下列说法中正确的是（　　）
A．甲装置可用于从氯化钠溶液中提取氯化钠
B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳
C．丙装置可用于蒸馏，分离I2和水
D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物
16．pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空
（1）常温下，pH=12的NaOH溶液的其浓度c（NaOH）=10-2mol/L mol/L
（2）常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度＞0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）常温下，将100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；（请用相关的离子方程式作答）
（4）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则 a的取值范围是3.5＜a＜$\frac{14}{3}$．
15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
C．$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
14．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
A．用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸
B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
C．用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液
D．用托盘天平称量25.20 g NaCl
 0  159829  159837  159843  159847  159853  159855  159859  159865  159867  159873  159879  159883  159885  159889  159895  159897  159903  159907  159909  159913  159915  159919  159921  159923  159924  159925  159927  159928  159929  159931  159933  159937  159939  159943  159945  159949  159955  159957  159963  159967  159969  159973  159979  159985  159987  159993  159997  159999  160005  160009  160015  160023  203614 

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