题目内容

20．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（　　）
A．钠在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清的石灰水中
C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中

分析 离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题．

解答 解：A．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，属于氧化还原反应，但不是离子反应，故A错误；
B．二氧化碳通入澄清的石灰水，该反应的实质是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但是离子反应，故B错误；
C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．锌粒放入稀硫酸中，反应的实质是Zn+2H+=H2+Zn2+，既是离子反应又是氧化还原反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握离子反应以及氧化还原反应的实质．

练习册系列答案
相关题目
10．将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
（1）该条件下反应的平衡常数K的数值为1.6×103，如升高温度，则K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在其他条件不变时
①若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大（填“增大”或“减小”）；
②若升高温度，则平衡C（填字母代号）；
A．不移动   B．向正反应方向移动  C．向逆反应方向移动
③欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是B．（填字母代号）
A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
C．使用催化剂V2O5                       D．降低反应的温度．
11．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液． 已知
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有 关有机物的沸点：
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点/℃34.778.511877.1
请回答：
（1）从实验安全考虑，B瓶中除了加反应液外，还需加入沸石；若用同位素18O示踪 法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3CO18OH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H218O 
（2）球形干燥管C的作用是防倒吸．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液 呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O=HCO3-+OH-；反应结束后D 中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入（此空从下列选项中选择）B，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷B．无水硫酸钠C．碱石灰D．生石灰
（4）蒸馏时需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收器、锥形瓶．
8．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图1为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，④1000mL容量瓶．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，冷凝管的进水口是g
（填“f”或“g”）；
（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制成250mL 0.1mol•L-1的稀盐酸溶液．装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的错误是缺少玻璃棒引流．
①盛放浓盐酸溶液的试剂瓶标签上应印有下列如图2警示标记中的D．
②在如图3所示仪器中，配制上述溶液不需要的是C（填如图相应仪器的序号）；
③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为8.3mL，本实验量筒应使用的是A（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
A．10mL      B．100mL       C．250mL        D．500mL
④在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
⑤若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该A．
A．直接转移到细口试剂瓶中       B．再用胶头滴管加水，重新定容
C．将此溶液倒掉，重新配制       D．直接贮存于容量瓶中
⑥假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
A．容量瓶中有少量蒸馏水c
B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中a
C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b
D．若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a．
15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
C．$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
5．今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，这三种溶液中氯离子浓度之比是1：2：3．
12．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）能判断反应达到平衡状态的依据是CD （填字母序号）．
A．2V逆（H2）=V正（CO）
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
F、CO、H2、CH3OH的速率之比为1：2：1
（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）

（3）一定温度下，将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则：
①该反应的平衡常数为$\frac{1}{{a}^{2}}$．
②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是正向移动 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；
③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，与原平衡相比，下列有关说法正确的是BC（填字母）．
A．H2的浓度减小；
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；
C．甲醇的物质的量增加；
D．重新平衡时，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大；
（4）图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A= C，由状态B到状态A，可采用降温的方法（填“升温”或“降温”）．
（5）甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
9．下列过程中，需要吸收能量的是（　　）
A．I2→I+IB．H+Cl=HClC．H+H=H2D．S+O2=SO2
10．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网