题目内容

14．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
A．用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸
B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
C．用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液
D．用托盘天平称量25.20 g NaCl

分析 A．量筒精确到0.1mL；
B．广泛pH试纸精确到1；
C．高锰酸钾具有强氧化性，可用酸式滴定管量取；
D．托盘天平精确到0.1g．

解答 解：A．量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；
B．pH试纸测定的溶液的酸碱性都是整数，不会出现小数，故B错误；
C．高锰酸钾具有强氧化性，可用酸式滴定管量取，且酸式滴定管可量取0.01mL，故C正确；
D．托盘天平精确到0.1g，不能量取25.20g，故D错误．
故选C．

点评 本题考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒的使用、酸碱度的测定在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”．
请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性．
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是为（硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应）实验提供（持续不断的）水蒸气．
（4）试管中收集到的气体是H2，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯．
5．某实验小组利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是E．
（3）E中出现黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴的现象．
（4）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．
①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为KSCN溶液，现象是溶液变血红色．
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择Cl2做氧化剂．
2．常温下，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图．下列说法正确（　　）
A．V（NaOH）=10.00 mL时，c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．V（NaOH）=20.00 mL时，两份溶液中，c（X-）＞c（Y-）
C．V（NaOH）=20.00 mL时，c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．pH=7时，两份溶液中，c（X-）=c（Y-）
9．反应4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）
A．v（CO）=1.2 mol/（L•s）B．v（NO2）=0.3 mol/（L•min）
C．v（N2）=0.6 mol/（L•min）D．v（CO2）=1.2 mol/（L•min）
19．已知有如下反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
A．Cl2＞Fe2+＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．Cl2＞Fe3+＞I2D．Fe2+＞Cl2＞I2
6．实验室配制500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．在天平上称出7.1g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）CBDAE．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还不可缺的仪器有胶头滴管、500mL容量瓶．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
a．定容时俯视刻度线
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（4）实验开始前，需检查容量瓶是否漏水．
3．某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最终有白色沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）
A．Ca（HCO3）2B．Na2SC．FeI2D．AlCl3
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为NA
B．2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-a kJ•mol-1，将2mol CO2和6mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量
C．78gNa2O2固体中含阴离子数目为NA
D．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

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