Question

3．（1）相同质量的CO和CO₂的物质的量之比为11：7，所含的电子个数之比为1：1，在标准状况下的体积之比为11：7．
（2）19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，则A的相对分子质量是24．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$结合物质的构成计算该题；
（2）根据氯离子物质的量计算ACl₂的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量，进而计算A的相对原子质量．

解答 解：（1）由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，相同质量的CO和CO₂，令质量为ag，则物质的量之比为$\frac{ag}{28g/mol}$：$\frac{ag}{44g/mol}$=11：7，所含的电子个数之比为11×14：7×22=1：1，
同温同压下，气体的气体摩尔体积相同，则体积之比为11：7；
故答案为：11：7；1：1；11：7；
（2）19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，则ACl₂的物质的量为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，ACl₂的摩尔质量是$\frac{19g}{0.2mol}$=95 g•mol^-1，则A的相对原子质量为95-35.5×2=24；
故答案为：24．

点评 本题考查物质的量有关计算，题目难度不大，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于基础知识的巩固．