在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是

A．v（A2）=0.8 mol·L-1·s-1 B．v（A2）=40 mol·L-1·min-1

C．v（AB3）=1.0 mol·L-1·s-1 D．v（B2）=1.2 mol·L-1·s-1

下列说法正确的是

A．用3mL稀硫酸溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时加入5mL浓硫酸，又迅速产生较多气泡，由上述操作及现象得出结论：硫酸浓度增大，产生H2的反应速率加快

B．FeCl3+3KSCNFe（SCN）3（血红色） +3KCl，向溶液中加入KCl固体可快速看到血红色

C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应

D．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－ 慢；H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快，下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v（H2O2）=v（H2O）

模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于反应2HBr（g）H2（g）＋Br2（g），下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是

A． B． C． D．

下列有关的判断或表示方法正确的是

A．一定条件下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜－38.6 kJ·mol－1

B．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，也可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验。

C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次

D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g） ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1

已知：C（s）＋H2O（g）===CO （g） ＋H2 （g） ΔH＝a kJ·mol－1

2C（s）＋ O2（g）===2CO （g） ΔH＝ － 220 kJ·mol－1

H－H、O==O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则 a 为

A．－332 B．＋130 C．＋350 D．－118

热化学方程式：C（石墨，s）＋2H2（g）===CH4（g）,ΔH＝a

2C（石墨，s）＋H2（g）===C2H2（g）,ΔH＝b

2C（石墨，s）＋2H2（g）===C2H4（g）,ΔH＝c

已知：a>c>b，对下列反应：C2H2（g）＋H2（g）===C2H4（g）,ΔH＝x

2CH4（g）===C2H4（g）＋2H2（g） ,ΔH＝y，下列判断正确的是

A．x>0，y<0 B．x<0，y>0 C．x>0，y>0 D．x<0，y<0