13．13.0gZn 与 200mL 1.5mol•L-1 H2SO4溶液充分反应后.所得溶液中的溶质是ZnSO4和H2SO4.其中阳离子的物质的量浓度为c(Zn 2+ )=0.1mol/——青夏教育精英家教网——

13．13.0gZn 与 200mL 1.5mol•L^-1 H₂SO₄溶液充分反应后，所得溶液中的溶质是ZnSO₄和H₂SO₄（填化学式），其中阳离子的物质的量浓度为c（Zn²⁺ ）=0.1mol/L、c（H⁺）=0.1mol/L（忽略反应前后溶液体积变化）．

12．将适当的数据填写在空格中：
（1）0.5molNaOH的质量是20g，10gNaOH的物质的量是0.25mol．
（2）在标准状况下0.5molH₂的体积为11.2L，在标况下5.6LH₂的物质的量为0.25mol．
（3）将58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L；取此溶液100mL，其中Na⁺的物质的量浓度为2mol/L，Na⁺的物质的量是0.2mol．

11．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上．
A．分液法 B．蒸馏法 C．过滤法 D．结晶法
（1）C分离饱和食盐水和沙子的混合物．
（2）A分离水和汽油的混合物．
（3）D分离从硝酸钾和氯化钠的混合物中获取硝酸钾．
（4）B分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．

10．下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是（　　）

纯棉纺织品

农用塑料薄膜

9．现代以石油化工为基础的三大合成材料是①合成氨、②塑料、③合成橡胶、④合成尿素、⑤合成纤维、⑥合成洗涤剂（　　）

8．下列反应属于一定是放热反应的是（　　）

电解质电离

Na₂CO₃水解

强酸与强碱反应

7．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，请写出其反应的化学方程式：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂，离子方程式：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．

6．写出下列物质的电离方程式：
NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
K₂SO₄K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-，
NH₄NO₃NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-，
NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，
AlCl₃AlCl₃=Al³⁺+3Cl^-．

5．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在图中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₄．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

．
（4）由图中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）AD．
A．MnO₂ B．KMnO₄ C．Na₂SO₃ D．FeCl₃
（5）②、③、④的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞NH₃＞CH₄．

4．（1）具有支链的化合物A的分子式为C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色．1mol A和1mol NaHCO₃能完全反应，则A的结构简式是

．
（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%．B在催化剂Cu的作用下能被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是CH₃CH₂CH₂OH．
（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，则D在稀硫酸的中加热时反应的化学方程式是

0 159767 159775 159781 159785 159791 159793 159797 159803 159805 159811 159817 159821 159823 159827 159833 159835 159841 159845 159847 159851 159853 159857 159859 159861 159862 159863 159865 159866 159867 159869 159871 159875 159877 159881 159883 159887 159893 159895 159901 159905 159907 159911 159917 159923 159925 159931 159935 159937 159943 159947 159953 159961 203614