题目内容

8．下列反应属于一定是放热反应的是（　　）
A．电解质电离B．Na2CO3水解C．物质溶解D．强酸与强碱反应

分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

解答 解：A．弱电解质电离是吸热过程，过程中无新的化学键形成不是化学反应，故A错误；
B．碳酸钠水解是吸热反应，故B错误；
C．物质溶解过程中有的是温度升高，有的是温度降低、Yoda是温度不变，过程中无化学键形成，不是化学反应，故C错误；
D．中和反应是放热反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备（如图1）

（1）步骤①加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离．
（2）图2是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是ade（填标号）．
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（二）过氧化钙的制备

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤．将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳．
（4）步骤③中反应的化学方程式为CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除晶体表面水分．
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是工艺简单、操作方便，产品的缺点是纯度较低．
19．某CuS样品含少量不溶于酸的杂质，实验室以该样品为原料制备CuCl2•2H2O晶体．流程如图所示：

已知：CuS在高温煅烧过程中，有下列所示的转化关系：CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu2S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4$→_{760℃}^{Ⅳ}$CuO
（1）写出CuS在高温煅烧第I阶段的化学反应方程式：2CuS+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2+Cu2S
（2）写出酸溶时发生的主要离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）系列操作A包括ba （填序号）．
a．过滤      b．燕发浓缩、冷却结晶     c．分液              d．灼烧
（4）实验室模拟焙烧CuS的第IV阶段过程，并验证所得气体中有SO2和O2，如图（已知：浓硫酸可吸收SO3气体）

①装置的正确连接顺序是B→D→A→D→C→E（填装置字毋代号，有的装置可重复使用）；装置连接后，应立即进行的一项操作是检查装置气密性．
②装置B的作用是制得二氧化碳气体，排除装置内空气，其中仪器F的名称为分液漏斗；装置E的试剂是NaOH溶液．
③能验证所得气体中有SO2和O2的现象是C中产生白色沉淀．
④若原CuS样品质量为12g，在实验过程中保持760℃持续加热充分反应（杂质不参与反应），石英玻璃管内所得固体的质童为10.28g，则样品中CuS的质量分数为86%．
16．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题．
（1）a、b、c分别代表什么意思？
a：代表旧键断裂吸收的能量；
b：代表生成新键放出的能量；
c：代表反应热．
（2）1molO2（g） 与2molH2（g） 生成H2O（l）时释放热量 （填“吸收”或“释放”）2cKJ．
3．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．聚丙烯的结构简式为：B．四氯化碳分子的电子式：
C． 的名称为：2，4，4-三甲基-1-戊烯D．乙醇分子比例模型：
13．13.0gZn 与 200mL 1.5mol•L-1 H2SO4溶液充分反应后，所得溶液中的溶质是ZnSO4和H2SO4（填化学式），其中阳离子的物质的量浓度为c（Zn 2+ ）=0.1mol/L、c（H+）=0.1mol/L（忽略反应前后溶液体积变化）．
20．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2L H2中含有的H原子数是NA
B．标准状况下，11.2L CCl4含有0.5NA个分子
C．0.1 mol C含质子数为1.2NA
D．2.3g金属钠含有的电子数为1.1NA
17．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，则所用硝酸的物质的量浓度为（　　）
A．0.8mol/LB．1.6mol/LC．0.9mol/LD．1.8mol/L
15．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
①人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充．如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量．从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指C（填选项字母）．
A．单质 B．原子 C．元素 D．离子
②被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C17H12O6），人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症．黄曲霉素属于有机物（填“无机物”或“有机物”），
③由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺、…．下列做法不会危及人体健康的是C（填字母）．
A．用甲醛浸泡海鲜产品 B．用霉变花生压榨食用油
C．用小苏打做糕点的疏松剂 D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
④碳酸氢钠是常用的疏松剂，它们在加热条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出相关反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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