Question

13．13.0gZn 与 200mL 1.5mol•L^-1 H₂SO₄溶液充分反应后，所得溶液中的溶质是ZnSO₄和H₂SO₄（填化学式），其中阳离子的物质的量浓度为c（Zn ²⁺ ）=0.1mol/L、c（H⁺）=0.1mol/L（忽略反应前后溶液体积变化）．

Answer 1

分析 n（Zn）=$\frac{13.0g}{65g/mol}$=0.2mol，n（ H₂SO₄）=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，二者以1：1反应，所以硫酸有剩余，剩余n（ H₂SO₄）=0.3mol-0.2mol=0.1mol，溶液中溶质为硫酸锌和硫酸，根据Zn原子守恒计算锌离子浓度；根据H原子守恒计算氢离子浓度．

解答 解：n（Zn）=$\frac{13.0g}{65g/mol}$=0.2mol，n（ H₂SO₄）=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，二者以1：1反应，所以硫酸有剩余，剩余n（ H₂SO₄）=0.3mol-0.2mol=0.1mol，溶液中溶质为ZnSO₄和H₂SO₄，根据Zn原子守恒得n（Zn ²⁺ ）=n（Zn）=0.2mol，c（Zn ²⁺ ）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=0.1mol/L；根据H原子守恒得n（H⁺）=2n（ H₂SO₄）=0.1mol×2=0.2mol，所以c（H⁺）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=0.1mol/L，
故答案为：ZnSO₄和H₂SO₄；c（Zn ²⁺ ）=0.1mol/L、c（H⁺）=0.1mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确溶液中溶质及其物质的量是解本题关键，注意过量计算，题目难度不大．