Question

5．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在图中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₄．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 或．
（4）由图中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）AD．
A．MnO₂    B．KMnO₄    C．Na₂SO₃    D．FeCl₃
（5）②、③、④的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞NH₃＞CH₄．

Answer 1

分析 由元素周期表的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）具有相同电子结构的离子中，核电荷数越大离子半径越小；
（2）元素的非金属性越强，对应的高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，如NaOH；
（4）过氧化氢在二氧化锰或氯化铁催化作用下分解生成氧气；
（5）非金属性越强，对应氢化物越稳定．

解答 解：由元素周期表的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（2）②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，H₂CO₃＞H₂SiO₃，③为N，非金属N＞C，元素的非金属性越强，对应的高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：HNO₃＞H₂CO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₄；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，如NaOH、NaClO等，对应的电子式分别为、，故答案为： 或；
（4）过氧化氢在二氧化锰或氯化铁催化作用下分解生成氧气，B、C均与过氧化氢发生氧化还原反应，故答案为：AD；
（5）非金属性O＞N＞C，对应氢化物的稳定性为H₂O＞NH₃＞CH₄，故答案为：H₂O＞NH₃＞CH₄．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．