3．下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A． | CO2 | B． | HCl | C． | BaSO4 | D． | NaOH溶液 |
2．
将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是（ ）
将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是（ ）| A． | 烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生 | |
| B． | 烧杯内液体加入碘水后呈蓝色 | |
| C． | 袋内液体加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀 | |
| D． | 袋内液体加入碘水后不变蓝 |
1．短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的元素是（ ）
| A． | N | B． | O | C． | S | D． | Si |
20．以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图
已知：
表一：不同温度下H3BO3的溶解度
表二：不同物质沉淀完全时的pH
（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为分批缓慢加入硫酸
（2）“浸取”时为提高速率．除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施是提高反应温度；“浸取”后，采用“热过滤”的目的为防止因温度下降时H3BO3从溶液中析出．
（3）“浸出液”显酸性．含有H3BO3和Mg2+，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量的H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩、加压、升温结晶、过滤．
（5）已知25℃时，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq） K=5.7×10-10.25℃时，0.7mol/L硼酸溶液中c（H+）=2×10-5mol/L
（6）已知25℃时：
下列说法正确的是BD（填序号）．
A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入氢氟酸中观察到有气泡产生
C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等浓度碳酸钠溶液和氟化钠溶液的pH：前者＞后者．
已知：
表一：不同温度下H3BO3的溶解度
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 100 |
| 溶解度（g） | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 40.2 |
| 金属阳离子 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（2）“浸取”时为提高速率．除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施是提高反应温度；“浸取”后，采用“热过滤”的目的为防止因温度下降时H3BO3从溶液中析出．
（3）“浸出液”显酸性．含有H3BO3和Mg2+，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量的H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩、加压、升温结晶、过滤．
（5）已知25℃时，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq） K=5.7×10-10.25℃时，0.7mol/L硼酸溶液中c（H+）=2×10-5mol/L
（6）已知25℃时：
| 化学式 | H2CO3 | HF |
| 电离常数 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K=6.75×10-4 |
A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入氢氟酸中观察到有气泡产生
C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等浓度碳酸钠溶液和氟化钠溶液的pH：前者＞后者．
18．一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ | |
| B． | 平衡时v正（O2）=v逆（NO） | |
| C． | 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 | |
| D． | 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 |
17．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．下列说法中正确的是（ ）
0 159764 159772 159778 159782 159788 159790 159794 159800 159802 159808 159814 159818 159820 159824 159830 159832 159838 159842 159844 159848 159850 159854 159856 159858 159859 159860 159862 159863 159864 159866 159868 159872 159874 159878 159880 159884 159890 159892 159898 159902 159904 159908 159914 159920 159922 159928 159932 159934 159940 159944 159950 159958 203614
| A． | 相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）的键能之和大于2 mol SO3（g）的键能 | |
| B． | 如将一定量的SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化 | |
| C． | 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 | |
| D． | 将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ |
CH3COOCH2CH3+H2O；