题目内容

1．短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的元素是（　　）
A．NB．OC．SD．Si

分析 族序数等于周期数的两倍，说明原子核外最外层电子数为电子层数的2倍，以此解答该题．

解答 解：族序数等于周期数的两倍，说明原子核外最外层电子数为电子层数的2倍，
A．N原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，故A错误；
B．O原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，族序数等于周期数的3倍，故B错误；
C．S的原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，族序数等于周期数的2倍，故C正确；
D．Si原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，故D错误．
故选C．

点评 本题考查周期表的结构与应用，把握周期表的周期和族的划分及原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯．
（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）试管a中试剂的添加顺序是先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸．
（3）试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，导气管不伸入液面下的理由是防止倒吸．
12．某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）
A．K=$\frac{{c}^{4}（C）{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$
B．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
C．增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变
D．此时B的平衡转化率是40%
9．工业上真空炼铷的原理为2RbCl+Mg$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$MgCl2+2Rb（g），下列说法正确的是（　　）
A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷
B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱
D．Rb单质比RbCl更稳定
16．乙醚（CH3CH2OCH2CH3）曾经用作麻醉剂，其熔点为-116.2℃，沸点为34.6℃，难溶于水．在实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至140℃制取一定量的乙醚，制备装置如图1所示，回答下列问题：
请回答下列问题：
（1）A装置中缺少温度计，使用温度计时，其水银球应位于支管口处，图1虚线框内缺少的一种仪器是图2中的直形冷凝管（填名称）．
（2）混合浓硫酸与乙醇的方式是将浓硫酸慢慢加入另一种试剂中．
（3）制得的乙醚中含有一定量的乙醇，提纯的方法是先用水洗，除去杂质后用某试剂Q进行干燥，再经适当的方法处理后即可得到精制的乙醚．
①水洗的目的是除去多余的硫酸和乙醇，此操作应在I（从图3中选，填编号）中进行．
②试剂Q可能是无水CaCl2．
（4）实验表明，随着反应的进行，烧瓶中的液体会变成黑色，变黑的原因是乙醇被炭化．同时还有两种常见的无机气体生成，写出这两种无机气体生成的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
6．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，下列判断正确的是（　　）
A．有O2参加反应的a极为电池的负极
B．b极的电极反应式为H2+O2--2e-═H2O
C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
D．氧化锆的作用是让电子在电池内部通过
13．已知反应：2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0），其反应机理如下
①NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g） 快 
②NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g） 慢
下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•mol-1
D．增大Br2（g）浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
10．下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是（　　）
A．卫生纸B．电池C．纯棉纺织品D．农用塑料薄膜
10．“清洁空气，拒绝二手烟”的目的是防止被动吸烟造成危害．吸烟除能产生烟碱、致癌物焦油外，还有一种不易引起注意的有毒物质，该物质是（　　）
A．一氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．二氧化碳

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