Question

16．乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）曾经用作麻醉剂，其熔点为-116.2℃，沸点为34.6℃，难溶于水．在实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至140℃制取一定量的乙醚，制备装置如图1所示，回答下列问题：
请回答下列问题：
（1）A装置中缺少温度计，使用温度计时，其水银球应位于支管口处，图1虚线框内缺少的一种仪器是图2中的直形冷凝管（填名称）．
（2）混合浓硫酸与乙醇的方式是将浓硫酸慢慢加入另一种试剂中．
（3）制得的乙醚中含有一定量的乙醇，提纯的方法是先用水洗，除去杂质后用某试剂Q进行干燥，再经适当的方法处理后即可得到精制的乙醚．
①水洗的目的是除去多余的硫酸和乙醇，此操作应在I（从图3中选，填编号）中进行．
②试剂Q可能是无水CaCl₂．
（4）实验表明，随着反应的进行，烧瓶中的液体会变成黑色，变黑的原因是乙醇被炭化．同时还有两种常见的无机气体生成，写出这两种无机气体生成的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）乙醚的制备过程中要测量反应溶液的温度，而精制过程中需要测量蒸出物的沸点，蒸馏装置中冷凝管是横斜放着的，故用直形冷凝管；
（2）浓硫酸溶于水放出大量热，应将浓硫酸倒入其他液体；
（3）①制得的乙醚中含有一定量硫酸、乙醇，硫酸溶于水；②乙醇和水都能被无水氯化钙吸收；
（4）浓硫酸使乙醇脱水炭化，并放出刺激性气味的气体．

解答 解：（1）乙醚的制备过程中要测量蒸出物的沸点，水银球位置在蒸馏烧瓶的支管处，冷凝管是横斜放着的，故用直形冷凝管，
故答案为：支管口处；直形冷凝管；
（2）混合浓硫酸与乙醇的方式是将将浓硫酸倒入其他液体；
故答案为：浓硫酸；
（3）①乙醚难溶于水．水洗的目的是除去多余的硫酸和乙醇，用梨形分液漏斗分液；
故答案为：除去多余的硫酸和乙醇；I；
②无水氯化钙吸收水和乙醇，故用无水CaCl₂干燥，
故答案为：无水CaCl₂；
（4）浓硫酸使乙醇脱水炭化，并放出刺激性气味的气体，反应为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：乙醇被炭化；C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

点评 本题通过考查乙醚的制取，考查了制备方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意熟练掌握化学实验基本操作方法，明确制备方案的设计与评价原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．