题目内容

17．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．下列说法中正确的是（　　）
A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）的键能之和大于2 mol SO3（g）的键能
B．如将一定量的SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

分析 A．正反应为放热反应，说明断裂化学键吸收的能量小于生成化学键放出的能量；
B．根据热化学方程式计算；
C．增大压强，平衡正向移动；
D．反应为可逆反应，不能完全转化．

解答 解：A．正反应为放热反应，说明断裂化学键吸收的能量小于生成化学键放出的能量，则2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）的键能之和小于2 mol SO3（g）的键能，故A错误；
B．由热化学方程式可知，如将一定量的SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，说明此过程中有2 mol SO2（g）被氧化，故B正确；
C．反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，增大压强，平衡正向移动，故C错误；
D．反应为可逆反应，不能完全转化，放出的热量少于Q kJ，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的应用、化学平衡的影响因素等，关键是可逆反应的焓变的意义理解，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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10．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高温}{?}$W（s）+3H2O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应吸热（填“吸热”或“放热”）．
（3）用H2还原WO2也可以得到金属钨．已知：
WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO2（g）+2H2═W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ•mol-1
则WO2（s）═WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol-1．
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
W（s）+2I2（g）$?_{约3000℃}^{1400℃}$WI4（g）．
下列说法正确的有a、b．
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．
8．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
A．2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0B．C（s）+CO2 （g）?2CO（g）△H＞0
C．N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H＜0D．H2S （g）?H2 （g）+S（s）△H＞0
5．如图为实验室制乙酸乙酯的装置．
（1）在大试管中加入的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸
（2）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有果香的气味．
（3）制得的乙酸乙酯中常含有乙醇和乙酸等杂质，可用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法除去．
12．如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：
（1）试管乙中观察到的现象是液体分层，产生气泡
（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的$\frac{1}{3}$，本实验反应开始时用小火加热的原因是加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是催化剂、吸水剂
（4）该实验中长导管的作用是导气、冷凝，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是防止加热不充分而倒吸
（5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析
（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式2CH3COONa+H2SO4+2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$2CH3COOC2H5+2H2O+Na2SO4．
2．将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是（　　）
A．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
B．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
C．袋内液体加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀
D．袋内液体加入碘水后不变蓝
9．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol•L-1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
6．写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-，
K2SO4K2SO4=2K++SO42-，
NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-，
NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-，
AlCl3AlCl3=Al3++3Cl-．
6．铁在高温下与水蒸气反应的固体产物是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe（OH）2

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