4．对某无色溶液进行酸碱性测定，测得结果呈强酸性．则下列各组离子一定不可能大量存在的是（　　）
A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-
3．不另用任何试剂就能将下列四种溶液：①CuCl2、②H2SO4、③KNO3、④Ba（OH）2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（　　）
A．③①②④B．④③②①C．①④②③D．②①④③
2．下列关于离子的叙述正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-能大量共存
C．铜溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-
1．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图：

（1）由FeCl3•6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：在通HCl气体的氛围下加热．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃01020305080100
溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9mol•L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）
20．有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图：

已知：①；②； ③．
（1）B中含氧官能团的名称为羰基．
（2）已知D经过反应可生成E，E的分子式C13H17N，写出E的结构简式．
（3）A→B的反应类型为取代反应、A→B的反应方程式为．
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：（写一种）．
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢．
（5）合成F（）的一种改良法是以2-甲基-1-丙醇（）、苯、
乙酸酐[（CH3CO）2O]为原料来合成，写出有关F的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
19．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图，回答下列问题：

（1）ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全．写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．
（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．
①在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是C（填序号）．
A．Na2O2B．Na2S   C．FeCl2D．KMnO4
②提高尾气的吸收效率的可行措施有AC（填序号）．
A．尾气吸收时充分搅拌吸收液B．适当加快尾气的通入速率C．将温度控制在20℃以下D．加水稀释尾气吸收液
③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2-和H+合为HClO2，HClO2
是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式：8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O．
（4）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是NaCl、Na2SO4（填化学式）．
18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结 论
A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞C
B溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解
C向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层液体显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D
17．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B．Kw/c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl-
C．0.1 mol•L-1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4-、ClO-
D．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
16．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（　　）
A．乙、丙都能发生银镜反应
B．用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物
C．甲分子中所有碳原子可能共平面
D．甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应
15．下列说法正确的是（　　）
A．化学反应的焓变与反应的途径有关
B．室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱
C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2，途径a、b消耗的硝酸一样多
 0  159744  159752  159758  159762  159768  159770  159774  159780  159782  159788  159794  159798  159800  159804  159810  159812  159818  159822  159824  159828  159830  159834  159836  159838  159839  159840  159842  159843  159844  159846  159848  159852  159854  159858  159860  159864  159870  159872  159878  159882  159884  159888  159894  159900  159902  159908  159912  159914  159920  159924  159930  159938  203614 

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