Question

2．下列关于离子的叙述正确的是（　　）

• A． NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． 在c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-能大量共存
• C． 铜溶于FeCl₃溶液中：Cu+Fe³⁺=Fe²⁺+Cu²⁺
• D． 向溶液中加入BaCl₂溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO₄^2-

Answer 1

分析 A．根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒分析；
B．该溶液呈碱性，铁离子与碱性溶液中的氢氧根离子反应；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．生成的沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子．

解答 解：A．NaHCO₃溶液中，根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故A正确；
B．在c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中存在大量氢氧根离子，Fe³⁺与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．铜溶于FeCl₃溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，故C错误；
D．向溶液中加入BaCl₂溶液后再加盐酸，有白色沉淀，该沉淀可能为氯化银，无法证明该溶液中一定含有SO₄^2-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子共存、离子浓度大小比较、常见离子的检验等知识，题目难度中等，注意掌握离子共存的体积、离子方程式的书写原则，明确常见离子的性质及检验方法，试题培养了学生的灵活应用能力．