题目内容

3．不另用任何试剂就能将下列四种溶液：①CuCl2、②H2SO4、③KNO3、④Ba（OH）2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（　　）
A．③①②④B．④③②①C．①④②③D．②①④③

分析 不另用任何试剂检验，先观察蓝色溶液为①CuCl2，与①CuCl2反应生成蓝色沉淀的为④Ba（OH）2，剩余两种试剂中能溶解蓝色沉淀的为②H2SO4，以此来解答．

解答 解：不另用任何试剂检验，先观察蓝色溶液为①CuCl2，与①CuCl2反应生成蓝色沉淀的为④Ba（OH）2，剩余两种试剂中能溶解蓝色沉淀的为②H2SO4，可知另一种为硝酸钾，则正确的鉴别顺序是①④②③，
故选C．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列说法不正确的是（　　）
A．12C和13C为不同核素B．金刚石和C60互为同素异形体
C．1H2和2H2互为同位素D．氧原子（18O）的结构示意图为
14．下列有关物质应用的叙述中，正确的是（　　）
A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
B．福尔马林可以用于是食品防腐剂
C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
D．Si用于制造光导纤维
11．（1）下列各项实验操作或判断正确的是D（填写字母）．
A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需称量CuSO4•5H2O 1.6g
B．在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量
C．用量筒可以精确量取25.03mL某种液体
D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶进行配制
E．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响．
（2）①容量瓶上的标识含有下列中的（填写字母）BCE
A．压强              B．温度               C．容积D．密度              E．刻度线
②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCDE（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
D．量取一定体积的液体
E．可以用来作气体发生装置
（3）用浓硫酸配制500mL2mol?L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要500mL容量瓶（填仪器名称）；在图1配制过程示意图中，有错误的操作序号是1、2、4．
（4）现要用容量瓶配制250mL1.5mol?L-1Na2SO4溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把图2标签上的内容填上去．

（5）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有CDE（填序号）．
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制
B．烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
C．定容时，仰视刻度线
D．摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线
E．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．
18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结 论
A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞C
B溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解
C向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层液体显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D
8．将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：

（1）A的化学式Ba（OH）2   B的化学式CuCl2．
（2）完成下列转化的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：D→H+P：
（3）写出下列反应的离子方程式：
A+B：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
F+盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有__ __ _。

（2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。

（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_________________________。

（4）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式：____________________________；

②产品中Mg（ClO3）2·6H2O的质量分数为____________。

对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等

C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等

下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-

B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+

C．MnO4?、K+、I?、H+

D．H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?

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