题目内容
16．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙、丙都能发生银镜反应 | |
| B． | 用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物 | |
| C． | 甲分子中所有碳原子可能共平面 | |
| D． | 甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应 |
分析 A．醛基能发生银镜反应；
B．氯化铁能和酚发生显色反应；
C．苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子共平面；
D．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应．
解答 解：A．醛基能发生银镜反应，乙含有醛基，能发生银镜反应，丙不含醛基，不能发生银镜反应，故A错误；
B．氯化铁能和酚发生显色反应，甲不含酚羟基而丙含有酚羟基，则丙能发生显色反应，而甲不能发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液鉴别甲、丙，故B正确；
C．苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子共平面，且甲中C-O键可旋转，C有可能与苯环在同一个平面上，故C正确；
D．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应，甲中不含酚羟基、羧基、卤原子或酯基，所以不能和NaOH溶液反应，故D错误．
故选BC．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握有机物的官能团及性质的关系，熟悉酚、醇、氯代烃等的性质即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
①NaHCO3②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤（NH4）2CO3 ⑥Na[Al（OH）4]．
①NaHCO3②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤（NH4）2CO3 ⑥Na[Al（OH）4]．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①②③⑤ | C． | ①②③ | D． | 全部 |
4．实验室里有4个药品橱，已经存放以下列试剂：
实验室新购进一些碘化钾，应该将这些碘化钾放在（ ）
| 药品橱 | 甲橱 | 乙橱 | 丙橱 | 丁橱 |
| 药品 | 醋酸，乙醇 | CuSO4•5H2O，MgCl2 | 白磷，硫黄 | 镁条，锌粒 |
| A． | 甲橱 | B． | 乙橱 | C． | 丙橱 | D． | 丁橱 |
1．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图：
（1）由FeCl3•6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：在通HCl气体的氛围下加热．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9mol•L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）
（1）由FeCl3•6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：在通HCl气体的氛围下加热．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9mol•L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）
、SO
、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种．通过实验：
白色沉淀；