Question

18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结 论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
B	溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液	未出现淡黄色沉淀	溴乙烷没有水解
C	向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置	下层液体显紫红色	氧化性：Fe3+＞I2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较；
B．在加入硝酸银溶液之前必须先加入稀硝酸，否则不出现淡黄色沉淀；
C．溶度积表达式相同的物质，溶度积常数小的先产生沉淀；
D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答 解：A．测定等物质的量浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH，Na₂CO₃的水解程度大，前者的pH比后者的大，不能比较非金属性，应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较，故A错误；
B．在加入硝酸银溶液之前必须先加稀硝酸中和未反应的NaOH，防止硝酸银和NaOH反应而干扰溴离子的检验，故B错误；
C．溶度积表达式相同的物质，溶度积常数小的先产生沉淀，先产生黄色沉淀说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故C错误；
D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该实验中下层液体显紫红色，说明有碘生成，该反应中铁离子是氧化剂、碘是氧化产物，所以氧化性：Fe³⁺＞I₂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验评价，为高频考点，涉及溶度积大小比较、氧化性强弱比较、卤代烃中卤元素检验、非金属性强弱比较等知识点，把握实验原理及物质性质是解本题关键，注意实验评价性分析和判断，易错选项是B，题目难度不大．