7．处理含CO.SO2烟道气污染的一种方法.是将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．已知:①CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mo——青夏教育精英家教网——

7．处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	CO的燃烧热为566.0 kJ•mol^-1
	B．	反应②△H＜0，所以该反应能自发进行
	C．	使用催化剂能提高其转化率
	D．	根据①和②推知总反应为2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g）△H=-270kJ•mol^-1

6．根据下图所示的实验装置，回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+2H₂O．
（2）证明SO₂具有漂白性的现象是品红溶液褪色，再加热该溶液，现象是溶液又变红色．
（3）装置③中的现象是溴水褪色，证明SO₂具有还原性．
（4）装置④的作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染环境．

5．已知H-H 键的键能为436kJ•mol^-1，Cl-Cl键的键能为243kJ•mol^-1，H-Cl键的键能为431kJ•mol^-1，则H₂ （g ）+Cl₂（g ）═2HCl（g ）的反应热（△H ）等于（　　）

-183 kJ•mol^-1

+183 kJ•mol^-1

-862 kJ•mol^-1

+862 kJ•mol^-1

4．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q₁和Q₂表示：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g） Q₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） Q₂
下列有关Q₁和Q₂的关系说法正确的是（　　）

Q₁=$\frac{1}{2}$Q₂

Q₁＜$\frac{1}{2}$Q₂

Q₁＞$\frac{1}{2}$Q₂

3．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（　　）

	A．	石墨不如金刚石稳定
	B．	金刚石不如石墨稳定
	C．	金刚石和石墨的转化是物理变化
	D．	C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9 kJ•mol^-1

2．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

	A．	C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1367.0 kJ•mol^-1（燃烧热）
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.3 kJ•mol^-1（中和热）
	C．	S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-269.8 kJ•mol^-1（反应热）
	D．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=571.6kJ•mol^-1（反应热）

1．某化学兴趣小组欲探究浓硫酸的性质，请帮助他们完成相关实验报告：
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）已知KMnO₄酸性溶液可以吸收SO₂，试用图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．

编号	①	②	③	④
装置

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是：验证产物气流中是否有SO₂，B瓶溶液的作用是将SO₂全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是确证产物中SO₂已被B瓶溶液全部氧化．
（4）装置②中所加的固体药品是无水CuSO₄（或变色硅胶），可确证的产物是：水蒸气．确定装置②在整套装置中位置的理由是由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须在①③之前．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO₂．

20．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（　　）

	A．	煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能
	B．	原电池将化学能转化为电能
	C．	二次电池放电时将电能转化为化学能
	D．	镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

19．氨气、尿素[CO（NH₂）₂]、Na₂CO₃均是重要的化工原料和产品，如图是某化工厂联合生成氨气、尿素[CO（NH₂）₂]、纯碱的部分工艺流程图．

（1）原料气进入压缩机前需要进行净化处理，其目的是防止催化剂中毒影响催化活性．制备氨合成塔的材料不能（填“能”或“不能”）使用普通的碳素钢．
（2）N₂、H₂混合气体经压缩后再送入氨合成塔，优点是提高反应速率和转化率．某整个生产中循环使用某些原料可提高生产效益，能循环利用的物质是N₂、CO₂、H₂．
（3）请按要求填写下列空白．
①沉淀池中的离子方程式：Na⁺+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄⁺．
②生产尿素的化学方程式：2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;加热加压\;}}{\;}$[CO（NH₂）₂]+H₂O．
（4）在较低温度下，可从沉淀池的溶液中分离出一种副产品由此可推断，低温下NH₄C1的溶解度很可能小于（填“小于”或“大于”）NaCL．NH₄C1是一种氮肥，但长期施用易使土壤酸化，用离子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O．
（5）以焦炭、水为原料制备H₂ （碳转化为CO₂，则1000g纯度为a%（（杂质不与水反应）焦炭最多可制备$\frac{0.01abc}{3}$g尿素（已知合成氨时h₂的利用率为b%、合成尿素时NH₃的利用率为c%）

18．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如图所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，与电源负极相连的电极附近，溶液pH升高（选填“不变”、“升高”或“下降”）．
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是ac．（选填a、b、c）
a．Ba（OH）₂ b．Ba（NO₃）₂ c．BaCl₂
（4）为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c）
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过加热蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．

0 159700 159708 159714 159718 159724 159726 159730 159736 159738 159744 159750 159754 159756 159760 159766 159768 159774 159778 159780 159784 159786 159790 159792 159794 159795 159796 159798 159799 159800 159802 159804 159808 159810 159814 159816 159820 159826 159828 159834 159838 159840 159844 159850 159856 159858 159864 159868 159870 159876 159880 159886 159894 203614