题目内容

6．根据下图所示的实验装置，回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O．
（2）证明SO2具有漂白性的现象是品红溶液褪色，再加热该溶液，现象是溶液又变红色．
（3）装置③中的现象是溴水褪色，证明SO2具有还原性．
（4）装置④的作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染环境．

分析 铜娥浓硫酸加热反应生成的气体通过②中的品红溶液，红色褪去证明生成的气体为二氧化硫，③通过溴水，溴单质具有氧化性能氧化二氧化硫生成硫酸，溴水溶液颜色褪去，④最后剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，
（1）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）证明二氧化硫具有漂白性的现象是②中品红褪色，二氧化硫结合有色物质形成不稳定的无色物质，加热溶液恢复红色；
（3）装置③中二氧化硫通过溴水，溶液褪色，发生氧化还原反应；
（4）装置④的作用吸收多余的有毒气体二氧化硫，避免污染空气．

解答 解：（1）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O；
（2）二氧化硫结合品红溶液中有色物质形成不稳定的无色物质，加热溶液恢复红色，证明SO2具有漂白性的现象是品红溶液褪色，再加热该溶液，现象是溶液又变红色，
故答案为：品红溶液褪色；溶液又变红色；
（3）③通过溴水，溴单质具有氧化性能氧化二氧化硫生成硫酸，溴水溶液颜色褪去，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，装置③中的现象是溴水褪色，证明二氧化硫具有还原性，
故答案为：溴水褪色；还原性；
（4）二氧化硫是污染性的有毒气体，不能排放到空气中，需要通过氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫气体，防止污染环境，
故答案为：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染环境；

点评 本题考查了浓硫酸性质、浓硫酸和铜反应产物中二氧化硫的．白性、还原性等性质的分析和反应现象判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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16．高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图1．

（1）NaOH的电子式是．
（2）检验步骤②反应是否发生的试剂是KSCN．
（3）步骤②反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图2曲线I、II所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH高（填“高”或“低”）．
（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的低（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）（答出两点即可）．
17．某反应过程中能量变化如图，则该反应的△H值为（　　）
A．△H＞0B．△H＜0C．△H=0D．无法判断
14．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：
①S （单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ/mol
②S （正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ/mol
③S （单斜，s）═S （正交，s）△H3
下列说法正确的是（　　）
A．△H3=-0.33 kJ/mol
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定
D．△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
1．某化学兴趣小组欲探究浓硫酸的性质，请帮助他们完成相关实验报告：
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，试用图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．
编号①②③④
装置
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是：验证产物气流中是否有SO2，B瓶溶液的作用是将SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
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11．设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）平衡常数为K1；反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO+H2（g）平衡常数为K2．测得在不同温度下，K1、K2值如下：
温度/°CK1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.401.60
根据以上信息判断下列说法不正确的是（　　）
A．若500℃时进行反应①，则CO2转化率为50%
B．900℃进行反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常数K3为=1.50
C．反应①的焓变△H＞0，反应②的焓变△H＜0
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18．25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，则生成1mol NaCl的反应热是（　　）
A．-441 kJ/molB．+441 kJ/molC．-882 kJ/molD．+882 kJ/mol
15．雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的 NOx等有毒气体有关．
（1）可以通过活性炭处理汽车尾气，原理为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＜0．
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A．2ν正（NO）=ν逆（CO2）
B．在恒温、恒容的容器中，混合气体的压强保持不变
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D．在恒温、恒压的容器中，混合气体的密度保持不变
②在恒温、恒容条件下，加入2mol C（s）和2mol NO（g）达平衡后，再在绝热、恒容条件下，加入1mol NO重新达平衡后，N2的百分含量将减小 （填“增大”、“减小”、“不变”）．
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①实验a从开始至平衡时的反应速率v（O3）=2.5×10-4mol•L-1•min-1；实验c中NO2的平衡转化率为30%．
②与实验a相比，其他两组改变的实验条件分别是：b使用催化剂，c升高温度．
③M点的逆反应速率 v（逆）＜ N点的正反应速率v（正） （填“＞”、“＜”或“=”）．
④若在N点时，维持温度和压强不变，t1时再加入0.4molNO2、0.2mol O3，请在图中画出逆反应速率在t1后随时间t的变化曲线图2．
16．实验室需要450mL0.2mol•L-1的硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸来配制．请回答下列问题：
（1）所需的仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒，还可能用到的玻璃仪器是：500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①量取　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（3）经计算，需浓硫酸的体积为5.4；
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）BCD．
A．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次
（5）用浓硫酸配制稀H2SO4溶液时，下列操作导致结果偏高的是BC
A．量取浓硫酸时动作缓慢                         B．量取时仰视量筒刻度线
C．洗涤量筒残余H2SO4 也转入稀释烧杯里            D．未洗涤烧杯和玻璃棒．

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