题目内容
20．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ）| A． | 煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能 | |
| B． | 原电池将化学能转化为电能 | |
| C． | 二次电池放电时将电能转化为化学能 | |
| D． | 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 |
分析 A．还转化为光能；
B．原电池是化学能转化为电能的装置；
C．充电电池是电能转化为化学能；
D．镁条燃烧时化学能转化为热能．
解答 解：A．煤燃烧是化学能转化为热能和光能，故A正确；
B．原电池将化学能转化为电能，故B正确；
C．充电电池充电过程是电解原理，是电能转化为化学能，放电时将化学能转化为电能，故C错误；
D．镁条燃烧时放光、放热，即化学能转化为光能和热能，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了化学反应能量变化，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
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11．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应 | |
| B． | 1 mol A（强酸）与1 mol B（强碱）发生中和反应所放出的热量叫做中和热 | |
| C． | 二次电池充电时将电能转化为化学能 | |
| D． | 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 |
8．在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150℃，向M容器中加入a mol HI，同时向N容器中加入b mol HI （a＞b）．当反应2HI（g）?H2 （g）+I2 （g） 达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 从反应开始到达到平衡，所需时间tM＞tN | |
| B． | 平衡时cM（I2）=c N（I2） | |
| C． | 平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：M＞N | |
| D． | HI的平衡分解率αM=αN |
15．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，若将含5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ | |
| C． | 由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 | |
| D． | 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1 |
5．已知H-H 键的键能为436kJ•mol-1，Cl-Cl键的键能为243kJ•mol-1，H-Cl键的键能为431kJ•mol-1，则H2 （g ）+Cl2（g ）═2HCl（g ） 的反应热（△H ）等于（ ）
| A． | -183 kJ•mol-1 | B． | +183 kJ•mol-1 | C． | -862 kJ•mol-1 | D． | +862 kJ•mol-1 |
9．3.15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质、1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为（ ）
| A． | 15.5 g•mol-1 | B． | 85 g•mol-1 | C． | 55 | D． | 55 g•mol-1 |
10．依据下面的甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 甲是原电池，乙是电镀装置 | |
| B． | 甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应 | |
| C． | 乙装置中，铜极因发生氧化反应而溶解 | |
| D． | 乙装置中，c（Cu2+）不变，丙装置中，c（Cu2+）减小 |