某化学实验小组为确认铜与浓硫酸反应的产物，设计如图实验装置．在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入适量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中，塞紧试管口，在玻璃导管口处放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．回答下列问题：
16．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由“C（石墨）═C（金刚石）△H=1.9 kJ•mol”可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol | |
| D． | 在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ |
15．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，若将含5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ | |
| C． | 由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 | |
| D． | 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1 |
14．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：
①S （单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ/mol
②S （正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ/mol
③S （单斜，s）═S （正交，s）△H3
下列说法正确的是（ ）
①S （单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ/mol
②S （正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ/mol
③S （单斜，s）═S （正交，s）△H3
下列说法正确的是（ ）
| A． | △H3=-0.33 kJ/mol | |
| B． | 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 | |
| C． | △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定 | |
| D． | △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 |
13．下列关于反应热的说法正确的是（ ）
| A． | 当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应 | |
| B． | 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 | |
| C． | 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 | |
| D． | 已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol，碳的燃烧热为110.5 kJ/mol |
12．下列反应中，熵显著增加的反应是（ ）
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
②CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
③C（s）+O2（g）═CO2（g）
④2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
②CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
③C（s）+O2（g）═CO2（g）
④2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①③ | D． | ②④ |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学反应都伴随着热量的变化 | |
| B． | 个别化学反应与能量变化无关 | |
| C． | 某些吸热反应在不加热条件下也能发生 | |
| D． | 放热反应的发生无需任何条件 |
10．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
（1）氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；滤渣的主要成分是Fe（OH）3（写化学式）．
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为3.2-4.2．可以选择的试剂是d（填序号）．
a．氨水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠 d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是CuO ．（写化学式）
（4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银和稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净，其它合理答案也给分．
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．
①若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓
②若沉淀只有Cu（OH）2，用相应的离子方程式表示其过程Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
③若生成Cu（OH）2和CuCO3的混合物（即碱式盐）．则说明碳酸铜于氢氧化铜的溶解度相近
（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O，现通过下列方案测定其组成．步骤如下：
①称量样品；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO．
请对上述测定方案作出评价．①称量样品的质量必须知道，③测出CO2的质量④测出水蒸汽的质量⑤称量CuO的质量三个数据知道其中的任意两个即可，另一部分的数据可由样品的质量和已知两部分的质量求得．．
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe （OH）2 | Fe （OH）3 |
| 开始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为3.2-4.2．可以选择的试剂是d（填序号）．
a．氨水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠 d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是CuO ．（写化学式）
（4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银和稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净，其它合理答案也给分．
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．
①若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓
②若沉淀只有Cu（OH）2，用相应的离子方程式表示其过程Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
③若生成Cu（OH）2和CuCO3的混合物（即碱式盐）．则说明碳酸铜于氢氧化铜的溶解度相近
（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O，现通过下列方案测定其组成．步骤如下：
①称量样品；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO．
请对上述测定方案作出评价．①称量样品的质量必须知道，③测出CO2的质量④测出水蒸汽的质量⑤称量CuO的质量三个数据知道其中的任意两个即可，另一部分的数据可由样品的质量和已知两部分的质量求得．．
8．在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150℃，向M容器中加入a mol HI，同时向N容器中加入b mol HI （a＞b）．当反应2HI（g）?H2 （g）+I2 （g） 达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
0 159699 159707 159713 159717 159723 159725 159729 159735 159737 159743 159749 159753 159755 159759 159765 159767 159773 159777 159779 159783 159785 159789 159791 159793 159794 159795 159797 159798 159799 159801 159803 159807 159809 159813 159815 159819 159825 159827 159833 159837 159839 159843 159849 159855 159857 159863 159867 159869 159875 159879 159885 159893 203614
| A． | 从反应开始到达到平衡，所需时间tM＞tN | |
| B． | 平衡时cM（I2）=c N（I2） | |
| C． | 平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：M＞N | |
| D． | HI的平衡分解率αM=αN |